19．如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
②電池工作一過程中正極pH增大，負極pH值減小，一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

分析 ①燃料電池中，通入燃料的電極是負極，負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
②根據(jù)電池反應(yīng)式以及電極反應(yīng)式確定溶液pH變化以及電極附近pH的變化．

解答 解：①燃料電池中，通入燃料的電極是負極，負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以a電極是負極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，故答案為：a；CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②在堿性溶液中，通入燃料的電極是負極，負極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，消耗氫氧根離子，所以負極pH減小，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，正極pH增大，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，溶液中氫氧根離子被消耗，導(dǎo)致溶液的pH減小，故答案為：增大；減�。粶p�。�

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬失電子難易、物質(zhì)得失電子確定原電池正負極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．利用如下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（2）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是CD（填標號）
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為25%
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一種無色氣體100mL，由NH3、NO、CO2所組成，將此無色氣體通過濃硫酸的洗氣瓶后，發(fā)現(xiàn)氣體減少了30mL．剩余氣體繼續(xù)通過Na2O2固體后，發(fā)現(xiàn)氣體變成紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后試管內(nèi)充滿液體．則原混合氣體中NH3、NO、CO2氣體的體積比為（　�。�
A．5：8：12B．15：14：21C．10：14：21D．30：28：23

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1．
（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分子（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子．
①固體氯化鋁的晶體類型是分子晶體；
②寫出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式；
③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是平面三角形，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是sp3．
（3）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖），若其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有3種不同的結(jié)構(gòu)類型．
（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g•cm-3，計算確定其晶胞的類型面心立方晶胞（簡單、體心或面心立方）；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r（A1）=143pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗基本操作及注意事主要出于安全考慮的是（　�。�
A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．酒精燈內(nèi)酒精不能少于燈容積$\frac{1}{4}$
C．實驗結(jié)束后將試管清洗干凈D．膠頭滴管不能交叉使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機物A由C、H、O三種元素組成．取6.2g A完全燃燒，將生成的產(chǎn)物經(jīng)濃硫酸吸收后通過堿石灰．經(jīng)稱量得知，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重8.8g．A的質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜的譜圖如下：

回答以下問題：
（1）A的實驗式是CH2O；
（2）A的相對分子質(zhì)量為62，分子式為C2H6O2，結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CH2OH；
（3）1mol A最多可以與2mol 的金屬鈉反應(yīng)；
（4）寫出A發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④，本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管．在本實驗過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是500mL．
（2）用已知質(zhì)量為25.6g的燒杯，準確稱取NaOH固體．則應(yīng)在托盤天平的右盤上放置砝碼的質(zhì)量是45g（最小的砝碼質(zhì)量為1.0g），然后將游碼移至標尺的0.6g處，在左盤的燒杯中加入NaOH固體，小心加NaOH至天平平衡；
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是③④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
③定容時俯視刻度線；
④未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時，在容積為2L的密閉容器中加入NO和一定量的炭粉在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
活性炭（mol）NO（mol）CO2（mol）N2（mol）
起始狀態(tài)3.00.800
2min時2.80.40.20.2
（1）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a、d（填字母序號）．
a．單位時間內(nèi)生成2mol NO，同時生成1mol N2
b．NO物質(zhì)的量與CO2物質(zhì)的量之比為2：1
c．容器中混合氣體的壓強不變             
d．混合氣體的密度不變
（2）0～2min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率υ（NO）=0.1mol?L-1?min-1．
（3）已知升高溫度，該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9/16，則2min時正反應(yīng)速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．當該反應(yīng)達到平衡時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為60.0%．
（4）若其他條件不變，改變下列條件后，所得結(jié)論正確的是a、b（填字母序號）．
a．恒壓時，向容器中充入氦氣，反應(yīng)速率減小
b．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動
c．增大NO的濃度，NO的轉(zhuǎn)化率增大
d．縮小容器的體積，平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可用于鑒別以下三種化合物的試劑組合是（　�。�

①銀氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化鐵溶液    ④碳酸鈉溶液．
A．②與①B．③與④C．①與④D．②與④

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同步練習(xí)冊答案