Question

5．以下有關元素性質的說法不正確的是（　�。�

• A． 具有下列電子式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²、②1s²2s²2p³、③1s²2s²2p²、④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半徑最大的是①
• B． 下列原子的價電子排布中，①3s²3p¹②3s²3p²③3s²3p³④3s²3p⁴對應的第一電離能最大是③
• C． 某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X³⁺
• D． ①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl  元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④

Answer 1

分析 A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
B．同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素；
C．該元素的第三電離能劇增，原子最外層有2個電子，可以形成+2離子；
D．同主族自上而下電負性減小，同周期自左而右電負性增大．

解答 解：A．由原子核外排布可知，①為Si、②為N、③為C、④為S，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞S＞N＞C，故A正確；
B．同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，但ⅢA、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：③＞④＞②＞①，故B正確；
C．該元素的第三電離能劇增，原子最外層有2個電子，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X²⁺，故C錯誤；
D．同主族自上而下電負性減小，故①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se電負性依次減小，同周期自左而右電負性增大，故④Na、P、Cl 電負性依次增大，故D正確，
故選C．

點評 本題考查核外電子排布、電離能、電負性、微粒半徑比較，注意對元素周期律的理解掌握．