20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．O2和O3的混合物共16g，其中所含氧原子數(shù)為NA
B．1.0L 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.1NA
C．28g乙烯中所含有共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
D．1mol金屬鈉完全轉(zhuǎn)化為Na2O2所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
B、鋁離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
C、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含6mol共用電子對(duì)來(lái)分析；
D、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA個(gè)，故A正確；
B、鋁離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中鋁離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯中含6mol共用電子對(duì)，即6NA對(duì)，故C錯(cuò)誤；
D、由于反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故1mol金屬鈉失去1mol電子，即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．0.1mol•L-1的Na2SO3溶液15mL，恰好被1×10-3mol的XO4-離子氧化成Na2SO4，則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)相應(yīng)的圖象，判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件只能是加入催化劑
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖B所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞b
C．物質(zhì)的量和溫度關(guān)系如圖C所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖D所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．醋酸除水垢：2CH3COO-+2H++CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．稀硫酸除銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
D．酸性條件下KIO3與KI溶液反應(yīng)：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相關(guān)反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表所示
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：
K1＞K2＞K1′＞K2′
298K1K2
328K1′K2′
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△S＜0（填“＞”或“＜”）；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}][{H}_{2}O]}{[C{H}_{3}OH]}$，反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）在合成過(guò)程中，因?yàn)橛蠧O（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是此反應(yīng)消耗了H2O（g）有利于反應(yīng)II、III正向移動(dòng)；同時(shí)此反應(yīng)生成了H2，有利于反應(yīng)I、III正向移動(dòng)．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應(yīng)I（按物質(zhì)的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計(jì)算壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是25%．

（4）反應(yīng)Ⅲ逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如2圖所示：
①試判斷t2時(shí)改變的條件是增大生成物C濃度或升高溫度．
②若t4擴(kuò)大容器體積，t5達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物濃度，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出t4-t6的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．生成一種新分子B．生成一種新離子
C．生成一種新同位素D．生成一種新單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．寫(xiě)出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是KClO3．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是A、C（填編號(hào)）．
A．與溶液Ⅰ中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說(shuō)法正確的是B（填字母）．

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知合成尿素的總反應(yīng)為：2NH3（g）+C O2（g）→C O（NH2）2（s）+H2O（l）+Q，它可以分兩步
進(jìn)行：（1）2NH3（g）+C O2（g）→NH2COONH4（s）+Q1
（2）NH2COONH4（s）→C O（NH2）2（s）+H2O（l）-Q2
下列正確表達(dá)合成尿素過(guò)程中能量變化的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列的措施中不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．滴加少量硫酸銅溶液B．不用鐵片，改用鐵粉
C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D．加熱

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