A. | O2和O3的混合物共16g,其中所含氧原子數(shù)為NA | |
B. | 1.0L 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.1NA | |
C. | 28g乙烯中所含有共用電子對(duì)數(shù)目為4NA | |
D. | 1mol金屬鈉完全轉(zhuǎn)化為Na2O2所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA |
分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成;
B、鋁離子是弱堿陽(yáng)離子,在溶液中會(huì)水解;
C、求出乙烯的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol乙烯中含6mol共用電子對(duì)來(lái)分析;
D、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來(lái)分析.
解答 解:A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol,即NA個(gè),故A正確;
B、鋁離子是弱堿陽(yáng)離子,在溶液中會(huì)水解,故溶液中鋁離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol,而1mol乙烯中含6mol共用電子對(duì),即6NA對(duì),故C錯(cuò)誤;
D、由于反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià),故1mol金屬鈉失去1mol電子,即NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | +1 | B. | +2 | C. | +3 | D. | +4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,t0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示,則改變的條件只能是加入催化劑 | |
B. | 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖B所示,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),且a>b | |
C. | 物質(zhì)的量和溫度關(guān)系如圖C所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) | |
D. | 反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖D所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),且A、B、C、D均為氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 醋酸除水垢:2CH3COO-+2H++CaCO3═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O | |
B. | 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
C. | 稀硫酸除銅綠:4H++Cu2(OH)2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O | |
D. | 酸性條件下KIO3與KI溶液反應(yīng):IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
溫度/K | 反應(yīng)I | 反應(yīng)II | 已知: K1>K2>K1′>K2′ |
298 | K1 | K2 | |
328 | K1′ | K2′ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 生成一種新分子 | B. | 生成一種新離子 | ||
C. | 生成一種新同位素 | D. | 生成一種新單質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 滴加少量硫酸銅溶液 | B. | 不用鐵片,改用鐵粉 | ||
C. | 不用稀硫酸,改用98%濃硫酸 | D. | 加熱 |
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