【題目】(1)用H2O2和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s) +2H+(aq) =Cu2+(aq) +H2(g) △H=64kJ/mol；2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H= -196kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -286kJ/mol.在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見(jiàn)下表)。

溫 度(℃)

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率×10-3mol.L-1.min-1

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是______________。

(3)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，制備CuCl的離子方程式是_________________________。

【答案】（7分）

（1） Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-320KJ.mol-1（3分）

（2）H2O2分解速率加快 （2分）

（3）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋（2分）

【解析】

試題（1）根據(jù)蓋斯定律得目標(biāo)方程式=（①×5+②+③×2）×1/2，所以所求熱化學(xué)方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-320KJ.mol-1；

（2）溫度升高，過(guò)氧化氫分解的也快，所以與銅反應(yīng)的過(guò)氧化氫的濃度減小，反應(yīng)速率降低；

（3）根據(jù)題目信息，CuSO4做氧化劑，Na2SO3作還原劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl沉淀喝硫酸鈉，離子方程式為2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.(1)①向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，離子反應(yīng)總方程式為______________；

②向明礬溶液中逐滴加氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，離子反應(yīng)總方程式為______________。

(2)pH相等時(shí)，①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________________。

Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定燒堿的純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液

B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為M mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)為V1 mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)酸的體積V2 mL

回答下列問(wèn)題：

(1)正確的操作步驟的順序是（用字母填寫(xiě)）____→____→____→ D →____

(2)使用滴定管之前應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________。

(3)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________。

(4)若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響__________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

(5)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑常用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+的是

A.氯水B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.KNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)用空氣氧化(NH4)2SO3的方法制取(NH4)2SO4，研究小組用如圖裝置模擬該過(guò)程，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)后溶液中SO32－的濃度來(lái)計(jì)算該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

實(shí)驗(yàn)步驟

①按圖連接好裝置，檢查氣密性；

②取200mL0.5000mol/L的(NH4)2SO3溶液(含有一定量氨水，pH=8)裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為300L/h，控制溫度在50℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

③反應(yīng)2.5小時(shí)后，測(cè)定反應(yīng)后溶液中SO32－的濃度。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)是____________________________________________。

（2）裝置B的作用是_______________________________________________________。

（3）C中(NH4)2SO3被氧化，該反應(yīng)的離子方程式為______________________；裝置C中的反應(yīng)需要控制溫度在50℃，采用的實(shí)驗(yàn)措施是______________________；C中溶液的pH不能低于8，原因是____________________________________________。

（4）取20.00mL反應(yīng)后的溶液于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至終點(diǎn)，消耗碘水體積為18.50mL，則(NH4)2SO3的轉(zhuǎn)化率為_____________________。

（5）指出實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺陷_________________________________(寫(xiě)一條)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是(　　)

A. 氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液

C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅錳干電池是很古老的一次性電池，它的生產(chǎn)原料主要有軟錳礦和閃鋅礦。已知閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分；軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分�？蒲腥藛T開(kāi)發(fā)了綜合利用軟錳礦和閃鋅礦的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)I需不斷攪拌，目的是____________________________。

(2)檢驗(yàn)反應(yīng)I的濾液中含有Fe3+的試劑為____________；寫(xiě)出反應(yīng)I中由FeS生成Fe3+的離子方程式____________________________________。

(3)反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是__________________；反應(yīng)III中MnO2的作用是________________。

(4)已知ZnCO3、MnCO3的Ksp分別為1.4×10-10、2.2×10-11；要使反應(yīng)IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+濃度均降到1.0×10-6mol/L，則溶液中殘留的CO32-濃度至少為__________mol/L。

(5)圖是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解 度曲線(xiàn)(g/100g水)，則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液________→__________→ 用乙醇洗滌→干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改變某一條件所得vt圖像如圖，則改變的條件為( )

A. 增大壓強(qiáng)B. 升高溫度C. 加催化劑D. 增大生成物濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50℃，上述反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時(shí)間是

A. 48s B. 40s C. 20s D. 15s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

B. 正極反應(yīng)中有CO2生成

C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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