【題目】某廢催化劑含58.2%SiO221.0%ZnO、4.50%ZnS12.8%CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料,回收鋅和銅。采用的實驗方案如下,回答下列問題:

已知:ZnS與稀硫酸反應(yīng),且化合價不變; CuS既不溶解于稀硫酸,也不與稀硫酸反應(yīng)

1)在下列裝置中,第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的___________(填標(biāo)號)。

2)濾液1中含有Fe2+,選用提供的試劑進(jìn)行檢驗,檢驗方法如下: 。

(提供的試劑:稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水)

3)本實驗要用到抽濾,設(shè)所用的洗滌劑為X,抽濾洗滌沉淀的操作 。

4)寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式 ,向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4H2O2溶液,應(yīng)先加 。

5)濾渣2的主要成分是 。濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是 。

6)某同學(xué)在實驗完成之后,得到1.50 g CuSO4·5H2O,則銅的回收率為___________

【答案】⑴D;(2)取少量濾液1,滴加高錳酸鉀溶液,若褪色,則證明有亞鐵離子;

3)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑x緩緩?fù)ㄟ^沉淀物;

4CuS+ H2O2+ H2SO4= CuSO4+S+ 2H2O H2SO4;

5SiO2多寫S不扣分 蒸發(fā)皿; (630.0%.

【解析】試題分析:(1)第一次浸出主要是ZnS和稀硫酸反應(yīng),ZnS和稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4H2S,硫化氫有毒污染環(huán)境,所以必須要有尾氣處理裝置,合適的裝置是D,答案為:D;(2)檢驗濾液1中的Fe2+,根據(jù)提供的試劑,為了操作簡便可以選用高錳酸鉀溶液,第一次浸出時加了稀硫酸的所以不需要再加酸,答案為:取少量濾液1,滴加高錳酸鉀溶液,若褪色,則證明有亞鐵離子;(3)抽濾洗滌沉淀的操作是:關(guān)小水龍頭,使洗滌劑x緩緩?fù)ㄟ^沉淀物,答案為:關(guān)小水龍頭,使洗滌劑x緩緩?fù)ㄟ^沉淀物;(4)第二次浸出主要是CuS在酸性條件下和H2O2發(fā)生的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuS+ H2O2+ H2SO4= CuSO4+S+ 2H2O,向盛有濾渣1的容器中加H2SO4H2O2,由于濾渣的主要成分是SiO2CuS,可以催化過氧化氫分解,所以要先加入H2SO4,答案為:CuS+ H2O2+ H2SO4= CuSO4+S+ 2H2O H2SO4;(5)二氧化硅不會和硫酸及過氧化氫反應(yīng),所以濾渣二的主要成分是SiO2,濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的儀器是蒸發(fā)皿,答案為:SiO2蒸發(fā)皿;(6)廢催化劑中銅的物質(zhì)的量為15.0g × 12.8% ÷ 96 g/mol =" 0.02mol" ,1.50 g CuSO4·5H2O晶體中銅的物質(zhì)的量為:1.5g ÷ 250 g/mol = 0.006mol,則銅的回收率為0.006mol /0.02mol × 100% = 30%,答案為:13%.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為01 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol),丙瓶不變。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系(溶液體積變化忽略不計)( )

A.甲=>B.甲>>C.丙>=D.乙>>

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是

A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH+11kJ/mol 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ

(2)Bodensteins 研究了下列反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g) 716 K 時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(HI)與反應(yīng)時間 t 的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為__________。

上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為vkx2(HI),逆反應(yīng)速率為vkx(H2)x(I2),其中kk為速率常數(shù),則k__________(Kk表示)。若 k0.0027 min1,在 t40min 時,v_________ min1。

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到vx(HI) vx(H2)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點依次為__________(填字母)__________(填字母)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中的主要成分不是甲烷的是( )

A.坑氣 B.沼氣 C.天然氣 D.水煤氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號)。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):

回答下列問題:

①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。

②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時理論上將Al3+沉淀完全,則溶液的pH為____________

③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_________________。

(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀,寫出該沉淀的化學(xué)式_________________。請用平衡移動的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對此現(xiàn)象作出解釋:___________________。

(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________。

②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中CN,方案如下:

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN,請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用:

_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與 I反應(yīng)生成 I3,并在溶液中建立如下平衡: I2+II3。通過測平衡體系中 c(I2)、 c(I) c(I3),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

Ⅰ.某同學(xué)為測定上述平衡體系中 c(I2),采用如下方法:取 V1 mL 平衡混合溶液,用cmol·L1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗 V2 mL Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時,可采用________做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是_____________________

(2)下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析,正確的是________(填字母)。

A.方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的 c(I2)

B.不可行。因為 I-能與 Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)

C.不可行。只能測得溶液中 c(I2) c(I3)之和

Ⅱ.化學(xué)興趣小組對上述方案進(jìn)行改進(jìn),擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行,溶液體積變化忽略不計)

已知: ①I I3不溶于 CCl4; 一定溫度下, 碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd85;卮鹣铝袉栴}:

(3)操作使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應(yīng)注意的事項為________ (任寫一條)

(4)上述測定過程均正常操作,下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________;若終點讀數(shù)時俯視滴定管, 則會造成所測濃度________ (等于 大于小于”)該值。

(5)實驗測得上層溶液中 c(I3)0.0049 mol·L1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計算室溫條件下反應(yīng) I2+II3的平衡常數(shù) K________(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物,已知某地出產(chǎn)的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽X·3H2O(摩爾質(zhì)量=334g/mol)與含氧酸鹽雜質(zhì)Y共同組成,X、Y均含三種元素,工業(yè)上利用下列流程制備銅鹽,在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液顯血紅色。

請回答:

(1)雜質(zhì)Y中除氧以外還含有的元素為_____(填元素符號),x的化學(xué)式為_______

(2)如果王溶液Ⅱ中繼續(xù)加入H2O2,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,有觀點認(rèn)為是Y中的某元素離子將H2O2氧化所導(dǎo)致,寫出反應(yīng)的離子方程式__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知KHH2O反應(yīng)生成H2KOH,反應(yīng)中1 mol KH( )

A. 失去1 mol電子 B. 得到1 mol電子

C. 失去2 mol電子 D. 沒有電子得失

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案