在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（ �。�
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定該化合物的化學(xué)式．
解答：
解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，設(shè)化合物的化學(xué)式為Z，所以該反應(yīng)方程式為2X2+3Y2=2Z，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得Z的化學(xué)式為X2Y3，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律、質(zhì)量守恒定律，明確相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量、方程式中計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合質(zhì)量守恒定律解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸鋁：
，碳酸氫鈣：
．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液 ②干冰（固態(tài)的二氧化碳） ③冰醋酸（純凈的醋酸） ④銅 ⑤BaSO
4固體 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO
3⑧氨水⑨鹽酸 ⑩液氨
液態(tài)HCl
NaOH固體
Na
2SO
4?10H
2O
其中能夠?qū)щ姷氖?div id="o5j2n8g" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填序號(hào)，下同）；屬于強(qiáng)電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不導(dǎo)電的是
；屬于非電解質(zhì)的是
（3）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O
2、H
2CrO
4、Cr（OH）
3、H
2O、H
2O
2．已知該反應(yīng)中H
2O
2只發(fā)生如下過(guò)程：H
2O
2→O
2，則該反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是
，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
L
（4）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol
-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N
A表示，則：①m g該氣體所含原子數(shù)
．
②標(biāo)況下VL該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
_
_．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
人類健康與食品、藥物等關(guān)系密切：
（1）有些學(xué)生從小偏食，不愛(ài)吃水果、蔬菜造成營(yíng)養(yǎng)缺乏、發(fā)育不良，這主要是由于攝取的
（選填脂肪、維生素或蛋白質(zhì)）不足引起的．
（2）生活中應(yīng)合理地?cái)z取人體必需的元素，體內(nèi)
元素不足會(huì)引起甲狀腺腫疾�。�
（3）糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，等質(zhì)量的上述物質(zhì)提供能量最多的是
；蛋白質(zhì)最終在人體人轉(zhuǎn)化為
；請(qǐng)寫出葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）由Al
3+制Al（OH）
3最好的方法是加入
，寫出反應(yīng)的離子方程式
．
（2）由AlO
2?制Al（OH）
3最好的方法是通入
，寫出反應(yīng)的離子方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（ �。�、Cl2O7的排列中，括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)的化學(xué)式是（ �。�
| A、KClO4 |
| B、KClO3 |
| C、HClO |
| D、Cl2O3 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某氣體在標(biāo)況下密度為1.25g/L，則其不可能是下面哪種氣體（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式書寫正確的是（ �。�
| A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| B、NaOH溶液與足量的Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O |
| C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br -+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
| D、重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變?yōu)辄S色：Cr2O72-（橙色）+OHˉ?2CrO42- （黃色）+H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
25℃時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的關(guān)系正確的是（ �。�
| A、V（堿）=102V（酸） |
| B、V（堿）=2 V（酸） |
| C、V（酸）=102V（堿） |
| D、V（酸）=2 V（堿） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是（ �。�
| 選項(xiàng) | 條 件 | 離子組 | 離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式 |
| A | 滴加氨水 | Na+、Al3+、Cl-、NO3- | 不能共存，
Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B | pH=1的溶液 | Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4- | 不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+
═Mn2++5Fe3++4H2O |
| C | 由水電離出的H+濃度為1×10-12 mol?L-1 | NH4+、Na+、NO3-、Cl- | 一定能共存，
NH4++H2O═NH3?H2O+H+ |
| D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能共存，2ClO-+SO2+H2O═
2HClO+SO32- |
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