15．對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D．增大N2濃度可以減小反應(yīng)速率

分析 對(duì)于反應(yīng)N2+3H2?2NH3來說，增大壓強(qiáng)、濃度以及升高溫度、加入催化劑都可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答 解：A．使用催化劑，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故C錯(cuò)誤；
D．增大N2濃度，單位體積百分?jǐn)?shù)數(shù)目增多，增大反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　　）
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)，俯視觀察刻度線，會(huì)引起配制溶液的濃度偏高
B．分液漏斗中上層和下層液體均可以從下口流出
C．冷凝管使用時(shí)冷水既可以從上口進(jìn)也可以從下口進(jìn)
D．不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．僅用1種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無色溶液區(qū)分開來，這種試劑是（　�。�
A．NaB．FeCl3溶液C．KMnO4酸性溶液D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．CO2+H2O?HCO3-+H+D．HS-?S2-+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2，每生成22.4 LCl2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
B．1 mol O2在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，所得電子數(shù)一定為4NA
C．1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．0.1 mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其工業(yè)合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生以上反應(yīng)．
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將向左移動(dòng)（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．
（5）如圖表示工業(yè)500℃、60.0MPa條件下合成氨，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5%．
（6）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處H2的轉(zhuǎn)化率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）該反應(yīng)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量比是1：5
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層，下層無色，上層呈紫紅色；
（3）某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷方法從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是BC
A．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
B．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
C．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
D．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
（5）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是BDE
A．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
B．溶解的時(shí)候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是（　�。�
A．NaAlO2（NaOH）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．FeSO4（Fe）

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