Question

15．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/LCH₃COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol/L NH₄Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃．H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/L Na₂CO₃與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合：2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）
• D． 0.1mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A、0.1mol/LCH₃COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合發(fā)生反應生成醋酸和氯化鈉，鈉離子濃度和氯離子濃度相同；
B、0.1mol/L NH₄Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合后溶液pH＞7，說明一水合氨電離大于銨根離子水解；銨根離子濃度大于一水合氨；
C、0.1mol/L Na₂CO₃與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C）；
D、0.1mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合生成醋酸鈉，溶液中存在質子守恒，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同．

解答 解：A、0.1mol/LCH₃COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合發(fā)生反應生成醋酸和氯化鈉，鈉離子濃度和氯離子濃度相同，溶液中離子濃度大小為；c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、0.1mol/L NH₄Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合后溶液pH＞7，說明一水合氨電離大于銨根離子水解；銨根離子濃度大于一水合氨，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃．H₂O）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、0.1mol/L Na₂CO₃與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C），物料守恒為：2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故C正確；
D、0.1mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合生成醋酸鈉，溶液中存在質子守恒，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，所得溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒、質子守恒的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．