12．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)停止了B．正逆反應(yīng)速率為零
C．反應(yīng)物與生成物的濃度一定相等D．正逆反應(yīng)速率相等

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；注意化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)速率不會(huì)等于0．

解答 解：A．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)不會(huì)停止，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，但不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率一定相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．我國(guó)科學(xué)及屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學(xué)式是C15H22O5）而獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素屬于（　　）
A．有機(jī)物B．氧化物C．堿D．鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．我國(guó)青海查爾汗鹽湖蘊(yùn)藏豐富的鹽業(yè)資源．經(jīng)分析知道該湖水中含有高濃度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等．利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)．其主要工業(yè)流程如下：

請(qǐng)根據(jù)上述流程，回答下列問(wèn)題：
（1）利用湖水得到晶體（A）的方法是蒸發(fā)結(jié)晶法（填“降溫”或“蒸發(fā)”）．
（2）操作Ⅰ的名稱為過(guò)濾，此操作適用于分離不溶于液體的固體和液體．
（3）本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理量是b．
a．摩爾質(zhì)量b．溶解度c．熔沸點(diǎn)
（4）檢驗(yàn)鉀肥中是否含有Na+的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)，若含有Na+，能觀察到的現(xiàn)象是火焰呈黃色．若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為重結(jié)晶法．
（5）水氯鎂石的化學(xué)式可表示為MgCl2•xH2O，若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定χ，其實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)為：
①先稱坩堝質(zhì)量、再稱坩堝和樣品質(zhì)量；②高溫充分灼燒；③冷卻；
④再稱量；⑤恒重操作．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算x時(shí)，所需的化學(xué)方程式為：MgCl2•xH2O$\stackrel{高溫}{→}$MgO+2HCl+（x-1）H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是d（填字母序號(hào)）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S
（2）標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-→2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
（3）反應(yīng)中若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為NA．由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是MnO4-＞H2O2（填寫化學(xué)式）．
（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是2.5 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化合物在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子個(gè)數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有2 NA個(gè)碳原子
B．7.8 g苯中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵，0.3NA個(gè)碳碳單鍵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．1molCH4O中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　�。�
A．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性的變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化
B．陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物
D．甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，點(diǎn)燃前不必驗(yàn)純

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）
A．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
B．向20mL0.5mol•L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液 Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好使SO42-完全沉淀：：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═2H2O+2BaSO4↓+AlO2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　　）
A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3
B．150 mL 1 mol•L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等
C．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%
D．20℃時(shí)，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案