Question

氫化銨（NH₄H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH₄H與水反應(yīng)有H₂生成，下列敘述不正確的是

1. A.
   NH₄H是離子化合物，固態(tài)時(shí)屬離子晶體
2. B.
   NH₄H溶于水，所形成的溶液顯酸性
3. C.
   NH₄H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生
4. D.
   NH₄H與水反應(yīng)時(shí)，NH₄H是氧化劑

Answer 1

BD
分析：（1）依據(jù)題意NH₄H與化銨的結(jié)構(gòu)相似，則性質(zhì)也應(yīng)相似，氯化銨是銨鹽屬于離子化合物，因此NH₄H也是離子化合物，
由NH₄⁺和H^-構(gòu)成的；
（2）題中給出了NH₄H與水反應(yīng)有H₂生成可知，NH₄H與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，標(biāo)注化合價(jià)看出，是NH₄H中負(fù)一價(jià)氫陰離子與水中正一價(jià)的氫元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，NH₄H做還原劑，水做氧化劑，產(chǎn)物為NH₃?H₂0和H₂，所得溶液呈堿性；
（3）NH₄H固體投入少量的水中，由于發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是放熱的，生成的NH₃?H₂0分解為NH₃和H₂0，所以可以得到兩種氣體
解答：A、NH₄H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由NH₄⁺和H^-構(gòu)成的離子化合物，故A正確；
B、NH₄H與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，NH₄H+H₂0=NH₃?H₂0+H₂↑，生成的NH₃?H₂0是弱堿水溶液中呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C、NH₄H與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱，生成的NH₃?H₂0分解，NH₃?H₂0NH₃↑+H₂0，所以生成了兩種氣體，故C正確；
D、根據(jù)NH₄H和H₂0反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)的升降，可知NH₄H中H^-化合價(jià)升高為+1價(jià)，做還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選BD
點(diǎn)評(píng)：本題考查了銨鹽的結(jié)構(gòu)、一水合氨的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的基本原理和信息應(yīng)用能力，重點(diǎn)考查化合價(jià)標(biāo)注和氧化還原反應(yīng)的判斷．