【題目】下列說法正確的是
A. 的名稱為3-甲基丁烷
B. 淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n,故兩者互為同分異構(gòu)體
C. 和為同一種物質(zhì)
D. HCOOH與OHCCH2OH屬于同系物
【答案】C
【解析】
A項、根據(jù)有機物系統(tǒng)命名法:的名稱為2-甲基丁烷,A錯誤;
B項、淀粉和纖維素的聚合度的范圍不同,淀粉與纖維素分子式均為(C6H10O5)n,但二者n值不同,不是同分異構(gòu)體,B錯誤;
C項、分子式相同、結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)為同一種物質(zhì),由于CHFCl2為四面體結(jié)構(gòu),故和的分子式相同、結(jié)構(gòu)也相同,故為同一種物質(zhì),C正確;
D項、甲酸(HCOOH)與OHCCH2OH,結(jié)構(gòu)不相似,在組成上相差1個CH2原子團,不屬于同系物,D錯誤;
故本題選C。
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【題目】一定條件下,下列不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
B.合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率
C.向氯水中緩慢加入硝酸銀固體,氯水顏色變淺
D.使用MnO2作催化劑能加速H2O2的分解
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【題目】一定條件下,下列說法正確的是( )
A.向氨水中加入氯化銨固體,會使溶液的pH增大
B.常溫時,向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體,則CaCO3的溶度積常數(shù)增大
C.常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液,水的電離程度的順序為③>①>②
D.NaHCO3飽和水溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
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【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實驗探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2
假設(shè)2:沉淀為
假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
【物質(zhì)成分探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌
步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的右圖裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實驗。
請回答下列問題:
(1)假設(shè)2中的沉淀為 。
(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。
(3)無水乙醇洗滌的目的____ __。
(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)______(填寫序號)成立。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后,便可驗證上述所有假設(shè)。
(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是 。
(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。
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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,所設(shè)計的裝置如圖所示:
(1)A中制取Cl2的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(2)B裝置的作用:①______;②______;③______。
(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI,其作用是________________。
(4)E裝置的作用是_____(填序號)。
A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.吸收氯化氫
(5)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
(6)將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),測得4種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是_____。
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【題目】CO2是廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義。
(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+120kJ·mol-1可以制得合成氣。
已知上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C-H | C=O | H-H | C≡O(shè)(CO) |
鍵能/kJ·mol-1 | a | b | c | x |
①x=___。
②分別在恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,體積可變)中,加入CH4和CO2各1mol的混合氣體,起始體積均為VL。相同溫度下兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后吸收熱量較多的是___ (填“A”或“B”)。保持A容器的體積和B容器壓強不變,寫出一種能使A、B兩容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同的方法:___。
③某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)為,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。
(2)CO2可以被NaOH捕獲。所得溶液中含碳微粒的分布百分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。H2CO3的二級電離平衡常數(shù)Ka2=___。pH=5.4時,φ(A):φ(B)=___。
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【題目】(1)物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4③CH3COONH4,c(NH4+)由小到大的順序是_______________(填序號)。
(2)同濃度的下列溶液:①CH3COONH4②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3,其中pH由大到小的順序 是_________________。
(3)物質(zhì)的量濃度相同的 ①鹽酸、②硫酸溶液、 ③醋酸(CH3COOH)溶液各100 mL分別與足量的Zn反應(yīng),在相同的條件下,產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3,它們由大到小的順序是____________。
(4)CH3COONa溶液呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是______(用離子方程式表示)。
(5)常溫時,若10體積pH1=a的鹽酸溶液與1體積pH2=b的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性,則混合前該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________。
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【題目】在2L密閉容器中,起始投入4molN2和6molH2在一定條件下生成NH3,平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示(已知:T1<T2)
溫度/K | 平衡時NH3的物質(zhì)的量/mol |
T1 | 3.6 |
T2 | 2 |
(1)則K1__K2,(填“>”、“<”或“=”)原因:___。
(2)在T2下,經(jīng)過10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__。若再同時增加各物質(zhì)的量為1 mol,該反應(yīng)的平衡v正__v逆,(>或=或<)平衡常數(shù)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3) B.容器內(nèi)氣體壓強不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) D.c(H2)=c(NH3)
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【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是
A.與足量反應(yīng),共生成,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
B.室溫下,的溶液中,由水電離的離子數(shù)目為
C.聚丙烯中含有雙鍵的數(shù)目為
D.含的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為
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