Question

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是________(填序號)。

A．金屬鍵的強弱：D＞E

B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E

C．五種元素中，電負(fù)性最大的元素是E

D．晶格能：NaCl＜DCl2

(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為________；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為________(填元素符號)。

(3)A與C形成的非極性分子中，σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為________；該分子與過量強堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為________。

(4)已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，B中心原子的雜化軌道類型為________。

Answer 1

解析  s軌道最多排2個電子，故E的最外層電子數(shù)為3，根據(jù)A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，可得A、C、E分別為ⅣA、ⅥA、ⅢA族的元素，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，可知A、B、C、D、E分別是碳、氮、氧、鎂、鋁，由F的原子序數(shù)為29知F

是銅。

(1)離子半徑Al3＋＜Mg2＋，形成的金屬鍵Al強于Mg，Mg的第一電離能大于Al的，故A項錯誤，B項正確；這五種元素中，電負(fù)性最大的是C(氧)，C項錯誤。

(2)注意銅的核外電子排布式符合“軌道全滿、半滿穩(wěn)定”的原則，故Cu基態(tài)原子的核外電子排布式為“1s22s22p63s23p63d104s1”，而不是“1s22s22p63s23p63d94s2”。

(3)CO2分子中σ鍵有兩個、π鍵有兩個，CO為平面三角形。

(4)N與CO2為等電子體，也為直線形分子，故中心原子為sp雜化。

答案  (1)BD　(2)1s22s22p63s23p63d104s1　Cr　(3)1∶1　平面三角形　(4)sp雜化