W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W(wǎng)>Z>Y。W原子最外層電子數(shù)不超過最內(nèi)層電子數(shù)。X原子L層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)的2倍。Y原子形成的氣態(tài)氫化物分子與形成的最高價氧化物分子的電子數(shù)之比為5∶11。Z是自然界中含量最多的元素。

(1)Y和Z形成的化合物與W和Z形成的化合物反應(yīng),其化學(xué)方程式可能是:____________

____________________________________________________________________。

(2)Y元素可形成化學(xué)式為Y60的物質(zhì),該物質(zhì)稱為足球烯。已知該物質(zhì)溶于苯等有機溶劑,熔點較低,由此可推測Y60晶體屬于__________晶體,Y原子間形成__________鍵。

(3)W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱________為<________(用化學(xué)式表示)。

(4)這四種元素原子半徑的大小為:

________>________>________>________ (填元素符號)

解析:Z:自然界(地殼)中含量最多的元素為O;Y:可形成足球烯Y60,初步斷定為碳,其氫化物CH4(電子數(shù)為6+4),最高價氧化物CO2(電子數(shù)6+16),兩者之比10∶22=5∶11,正好符合,所以Y為碳;W:最外層電子數(shù)不超過最內(nèi)層電子數(shù)(2),且原子序數(shù)>8,只能為Na或Mg,因為原子序數(shù)X>W(wǎng),所以X為Mg,則W只能是Na。

(1)Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)C60溶于有機溶劑,熔點較低,故屬于分子晶體,形成的C—C鍵為非極性鍵。

(3)W、X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Mg(OH)2,因為金屬性Mg<Na,所以堿性強弱:Mg(OH)2<NaOH。

(4)因電子層數(shù)越多,半徑越大,且同周期元素原子半徑從左到右,半徑逐漸減小,則r(Na)>r(Mg)>r(C)>r(O)。

答案:(1)Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)分子  非極性  (3)Mg(OH)2  NaOH  (4)Na  Mg  C  O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( 。
W X
Y Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?南通模擬)有W、X、Y、Z四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,W元素在短周期中原子半徑最小,Z元素在同周期元素中離子半徑最小,X、Y兩元素同周期,Y元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,X元素的核電荷數(shù)是Y和Z核電荷數(shù)之和的
1
3
.則下列有關(guān)敘述中正確的( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中Z位于ⅦA族.請回答下列問題.
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
.能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實是
酸性強弱為HClO4>H3PO4
酸性強弱為HClO4>H3PO4
(舉一例).
(2)W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物,其75%(體積分數(shù))的溶液常用于醫(yī)療消毒,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3CH2OH
CH3CH2OH

(3)電解NaZ水溶液時,陰極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
.工業(yè)上,以上述反應(yīng)的陽極產(chǎn)物和Ca(OH)2為原料,制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)已知:298K時,金屬鈉與Y2氣體反應(yīng),生成1mol Na2Y固體時,放出熱量414kJ;生成1mol Na2Y2固體時,放出熱量511kJ.由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為
Na2O(s)+
1
2
O2(g)=Na2O2(s);△H=-97kJ/mol
Na2O(s)+
1
2
O2(g)=Na2O2(s);△H=-97kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖1所示,其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數(shù)l:1和1:2的化合物.
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請回答下列問題.
(1)W元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)
 

①原子晶體    ②離子晶體③分子晶體    ④金屬晶體
(2)H2Y2的電子式為
 
,Na2Y2中的化學(xué)鍵種類為:
 

(3)在圖2中,b的pH約為7,且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液,a為H2Y2的水溶液,旋開分液漏斗旋鈕,觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成.當消耗2molI-時,共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)已知:298K時,金屬鈉與Y2氣體反應(yīng),若生成1molNa2Y固體時,放出熱量414kJ;若生成1mol Na2Y2固體時,放出熱量511kJ.則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為
 

(5)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
.Z在周期表中的位置
 

(6)有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料,同時獲取電能.假設(shè)這種想法可行,用石墨作電極材料,用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液,則通入Z2的電極為原電池的
 
極,其電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,其最外層電子數(shù)之和等于24,下列判斷不正確的是( 。
W X
Y Z
A、原子半徑大。篧>X
B、元素最高正價:W>Z
C、簡單陰離子的還原性:Y>Z
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y

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