【題目】如圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于( 。
A.鋅和鹽酸生成氫氣
B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣
C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫
【答案】A
【解析】
A.生成氫氣混有HCl,HCl極易溶于水,濃硫酸干燥氫氣,最后向下排空氣法收集氫氣,故A選;
B.氯酸鉀分解制氧氣需要使用固固加熱裝置,且氧氣的密度比空氣密度大,應(yīng)選向上排空氣法收集,故B不選;
C.二氧化碳的密度比空氣密度大,應(yīng)選向上排空氣法收集,故C不選;
D.氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制備HCl需要固液加熱裝置;生成的HCl極易溶于水,不能選水除去雜質(zhì);且最后收集方法不合理,應(yīng)選向上排空氣法收集,故D不選;
故答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸工業(yè)和合成氨工業(yè)是衡量一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo),下圖是硫酸工業(yè)和合成氨工業(yè)聯(lián)合生產(chǎn)示意圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)已知:
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=akJ/mol
SO2 (g)=S(s)+O2(g)△H=bkJ/mol
Fe(s)+2S(s)=Fe2S(s)△H=ckJ/mol
沸騰爐中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。
(2)如果生產(chǎn)過(guò)程中H2的總轉(zhuǎn)化率為90%,FeS2的總轉(zhuǎn)化率為95%,氨與硫酸生成硫酸銨的轉(zhuǎn)化率為100%,則最初FeS2和H2的物質(zhì)的量之比為 ___。
(3)在一定條件下,分別向體積相同的恒容密閉容器甲,乙、丙中通入一定量的N2、H2或 NH3,發(fā)生反應(yīng):N2 (g)+3H2=2NH3 (g),相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
①乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為 ___,丙中x的取值范圍為 ___。
②在t1時(shí)升高甲容器的溫度,至t2時(shí)再次達(dá)到平衡,測(cè)得t2時(shí) 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量比tl時(shí)小。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出tl~t2 時(shí)間段正反應(yīng)速率的變化示意圖______________。
(4)尾氣中含有SO2,直接排放會(huì)造成環(huán)境污染,可用Fe2(SO4)3 溶液吸收。某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)pH、c(Fe3+)、溫度等因素對(duì)SO2最 高吸收率的影響進(jìn)行研究,結(jié)果如圖:
40℃時(shí)SO2的最高吸收率隨pH、c(Fe3+)的增大而 __,其原因是 ___;溫度高于 40℃后,SO2的最高吸收率隨溫度的升高而減小,其原因是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以太陽(yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法,其流程圖如下:
相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
反應(yīng)I:SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反應(yīng)II:H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反應(yīng)III:2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列說(shuō)法不正確的是:
A. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
B. SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用
C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能,但總反應(yīng)的ΔH不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】了解并理解物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)以及化學(xué)鍵和晶體類(lèi)型可以幫助我們更好地了解物質(zhì)世界。已知:實(shí)驗(yàn)室用制氯化氫,溶于水形成鹽酸。
(1)寫(xiě)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖Na_______,Cl______。
(2)NaCl電子式為___,所含化學(xué)鍵名稱(chēng)_____,屬于______晶體;HCl電子式為____,所含化學(xué)鍵名稱(chēng)____,屬于______晶體。
(3)氯化氫溶于水形成鹽酸的電離方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KIO3 是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3 氧化法”制備 KIO3 工藝流程如下圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是________;
(2)“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______;“調(diào) pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;
(3)結(jié)晶過(guò)濾時(shí)工人發(fā)現(xiàn) KH(IO3)2 為懸浮絮狀沉淀,以下可以采用的方法是________;
A.傾析法 B.重結(jié)晶法 C.抽濾法 D. 離心分離法
(4)生產(chǎn)中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過(guò)濾”這三步操作,直接用試劑 X 調(diào)整反應(yīng)后溶液的 pH,對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響_________________________________________________________________;
(5)KIO3 也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。與“電解法”相比,“KClO3 氧化法”的主要不足之處有_____________________________________;(寫(xiě)出一點(diǎn))
(6)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。測(cè)定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.準(zhǔn)確稱(chēng)取 w g 食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過(guò)量 KI 溶液,使 KIO3 與 KI 反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL 恰好反應(yīng)。 則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是______________mg/kg;(以含 w 的代數(shù)式表示)
(7)學(xué)生乙又對(duì)純凈的 NaCl(不含 KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
取 1g 純凈的 NaCl,加 3mL 水配成溶液。 | 溶液無(wú)變化 |
滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL 0.1 mol·L-1KI 溶液,振蕩。 | 溶液無(wú)變化 |
然后再滴入 1 滴 1mol·L-1 的 H2SO4,振蕩。 | 溶液變藍(lán)色 |
根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在25℃時(shí),AgCl的Ksp為1.8×10-10,Ag2S的Ksp為6.3×10-50,將AgCl與Ag2S的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為( )
A. 只有Ag2S沉淀生成 B. AgCl和Ag2S等物質(zhì)的量生成
C. AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D. Ag2S沉淀多于AgCl沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二酸俗名草酸,易溶于水,為了測(cè)定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟如下:
①稱(chēng)取1.260g草酸晶體,配成100mL溶液。
②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶?jī)?nèi),再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至滴定達(dá)到終點(diǎn)。
④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。記錄整理數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列問(wèn)題:
(1)乙二酸和KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的離子方程式為____________
(2)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管,還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱(chēng));步驟③滴定過(guò)程中,盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱(chēng))。
(3)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________;
(4)根據(jù)數(shù)據(jù),計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L,x=____________;
(5)若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度,則x值會(huì)_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。
(1)反應(yīng)化學(xué)方程式為:___。
(2)電解飽和食鹽水時(shí),___極區(qū)附近溶液pH變大。
(3)取陰極區(qū)溶液作系列實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是___。(填字母)
A.滴加石蕊試劑,溶液呈紅色
B.滴加氯化鎂溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
C.加入石灰石,有氣泡產(chǎn)生
D.先加足量硝酸,再滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生沉淀說(shuō)明溶液中含有氯離子
(4)電解飽和食鹽水一段時(shí)間后,想要讓溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)往溶液中加入(或通入)一定量的___(填字母)。
A.NaCl固體 B.NaCl溶液 C.HCl氣體 D.鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 向0.1 mol·L1的氨水中加少量硫酸銨固體,則溶液中增大
B. 常溫下,0.1 mol·L1一元酸(HA)溶液pH=3,則該溶液中,c2(H+)=c(H+)×c(A)+KW
C. 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物質(zhì)的量最多為 2 mol
D. 將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)
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