【題目】下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是

A. CO32－+H2OHCO3－+OH－：用熱的純堿溶液清洗油污

B. A13++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+：明礬凈水

C. TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制備TiO2納米粉

D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液

【答案】D

【解析】試題分析：A．鹽的水解是吸熱反應，加熱促進鹽類水解，則加熱純堿溶液其堿性增強，去污能力增強，A項正確；B．明礬中的Al3+水解生成Al(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，明礬能凈水，B項正確；C．TiCl4能水解生成鈦的氧化物，其水解方程式為：TiCl4+（x+2）H2O（過量)TiO2·xH2O↓+4HCl，C項正確；D．SnCl2水解顯酸性，所以在配制氯化亞錫溶液時要加入HCl抑制其水解，D項錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。

(2)計算，應選擇下列________。

A．需要CuSO4固體8 g B．需要CuSO4固體7.7 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”。

(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是____________________。

(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B、C、N、O、Si、S 是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在

（1）Si位于元素周期表第______周期______族；基態(tài)硼原子的電子排布式為______；C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為______。

（2）BF3與一定量的水可形成如圖1晶體R，晶體R中各種微粒間的作用力包含______（填字母）。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．范德華力 d．金屬鍵

（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）與CuCl2溶液可形成配離子（結構如圖2）。乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是______。

（4）在25℃、101kpa，NO2（g）與SO2（g）反應生成 SO3（g）和 NO（g），已知每生成1gSO3（g）放出熱量 0.52kJ，該反應的熱化學方程式是______。

（5）硼砂（Na2B4O710H2O）可用作清潔劑或殺蟲劑，易溶于水．在酸性溶液中會生成H3BO3，該反應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質相似的是（ ）

A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B. 結構示意圖：A為，B為

C. A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

D. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】洗滌盛有植物油的試管，宜選用的試劑是( )

A. 稀硫酸 B. 熱水 C. 熱堿液 D. 稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①植物油和氯化鈉溶液 ②碳酸鈣和氯化鈣的水溶液 ③氯化鈉和碘

A.分液、蒸餾、萃取B.蒸發(fā)、過濾、分液

C.分液、過濾、加熱升華D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A. 油脂水解的產(chǎn)物中一定含甘油

B. 氨基酸既能與鹽酸反應，也能與NaOH反應

C. 糖類、油脂和蛋白質都屬于高分子化合物

D. 醫(yī)療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 電解池將化學能轉化為電能

B. 在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應

C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間后，若 通入氯化氫氣體，能使電解液恢復到原狀態(tài)

D. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極氣體產(chǎn)物的物質的量之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B. Na2SO3與稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O

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