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7．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有6個質子、8個中子的原子的化學符號614C：．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第ⅤⅢ族．
（3）周期表中最活潑金屬元素位于第1縱行．
（4）原子種類由決定質子和中子
（5）1～18號元素的化合價主要由最外層電子數(shù)決定．

分析 （1）含有6個質子、8個中子的原子為C，其質量數(shù)為14；
（2）周期表中8、9、10三個縱行為ⅤⅢ族；
（3）周期表中最活潑金屬元素為第ⅠA族；
（4）決定原子種類的微粒是質子和中子；
（5）1～18號元素的化合價主要由最外層電子數(shù)，以此來解答．

解答 解：（1）含有6個質子、8個中子的原子為C，其質量數(shù)為14，原子的化學符號為614C，故答案為：614C；
（2）周期表中8、9、10三個縱行為ⅤⅢ族，則周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第ⅤⅢ族，故答案為：ⅤⅢ；
（3）周期表中最活潑金屬元素為第ⅠA族，則最活潑金屬元素位于第1縱行，故答案為：1；
（4）決定原子種類的微粒是質子和中子，故答案為：質子和中子；
（5）1～18號元素的化合價主要由最外層電子數(shù)，故答案為：最外層電子數(shù)．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握周期表結構及元素的位置、元素的種類為解答的關鍵，側重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．依據(jù)下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是（　�。�
A．鹵素單質 Cl2、Br2、I2的氧化性強弱
B．氣態(tài)氫化物 NH3、H2O、HF 的穩(wěn)定性
C．堿金屬單質 Li、Na、K 與水反應的劇烈程度
D．1mol Na、Mg、Al 分別與足量鹽酸反應時失電子數(shù)的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是負極（填“正極”或“負極”），氣體M的分子式H2 ，a電極上發(fā)生的電極反應式為：H2+OH--2e-=2H2O．
（3）若圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導線上轉移的電子數(shù)為mol．（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：4.14
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
（4）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是③④．
①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變；
②單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③單位時間內生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑥混合氣體的總物質的量不再改變．
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質的量/（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為27.7kJ．
②0～1小時內N2的平均反應速率0.05mol•L-1•h-1．
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K═0.15（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學平衡向方向移動正反應（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”．）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．某化學研究性學習小組的同學在學習了NH3的性質時討論：運用類比的思想，既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取NH3并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（1）制取NH3
①寫出實驗制取NH3的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②在實驗室中，還可以用濃氨水與NaOH固體（填寫一種試劑）快速制取少量NH3；
③有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和NH4Cl溶液的方法收集NH3．你認為他能否達到目的？否（填“能”或“否”）．
（2）該小組中某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持未畫出），探究NH3的還原性：

①該裝置在設計上有一定缺陷，對該裝置的改進措施是：在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；C裝置之后增加尾氣吸收裝置．
②利用改進后的裝置進行實驗，充分反應后，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出NH3與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）問題討論
有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應（2Cu+=Cu+Cu2+）．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O．取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之，則沒有．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向一個40.2g的干燥燒杯中加入Na2CO3和NaCl固體混合物，再次稱量燒杯的質量為73.1g，然后向其中加入326.9g稀鹽酸恰好反應，待反應完全后得到室溫下的無色透明溶液，再次稱量燒杯的質量為391.2g．（假設二氧化碳在水中的溶解忽略不計）
（1）原混合物的質量為32.9g，其中Na2CO3的質量為21.2g．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．水是生命之源，也是化學反應中的主角．試回答下列問題：
（1）A、B、C是中學化學常見的三種有色物質（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A．B．C與水反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+H2O=HCl+HClO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2．
（2）寫出水的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，混合物中CO和CO2物質的量之比是1：3，密度是1.79g/L（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關氯元素單質及其化合物性質的說法正確的是．
A．液氯是純凈物，氯水是電解質，漂白粉是混合物
B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯分子具有強氧化性
C．隨著化合價的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強
D．不能用pH試紙測定氯水的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．1.5molSO2質量是多少g？

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