Question

【題目】元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題．

（1）畫出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______

（2）③、④、⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是：______（填化學式）

（3）⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是：______（填化學式）

（4）②、④兩元素形成的AB2型物質(zhì)的電子式是：______

（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：______

（6）寫出⑦的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：______

Answer 1

【答案】 PH3＜NH3＜H2O HClO4＞H3PO4 NaOH或NaClO或Na2O2 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

【解析】根據(jù)①～⑩元素周期表中的位置可知分別是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、Cl、As。則

（1）As的原子序數(shù)是33，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）③、④、⑧的非金屬性強弱是：O＞N＞P，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是PH3＜NH3＜H2O；（3）氯元素非金屬性強于磷，所以⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HClO4＞H3PO4；

（4）C、O兩元素形成的AB2型物質(zhì)是CO2，屬于共價化合物，電子式是；（5）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，可以是NaOH或NaClO或Na2O2。（6）⑦的單質(zhì)鋁與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。