【題目】在泡沫橡膠的制造中,發(fā)生以下反應(yīng):H2O2→2H2O+O2↑,其中,H2O2是( )
A. 氧化劑 B. 既是氧化劑又是還原劑
C. 還原劑 D. 既不是氧化劑也不是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】建國60周年大慶上,五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會更加輝煌壯觀,這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是
A.觀察K2CO3的焰色應(yīng)透過紅色的玻璃 B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中常用稀鹽酸洗滌金屬絲
C.可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl D.Na與Na2SO4在灼燒時火焰顏色相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰化鈉廣泛用于電鍍、金的提取及有機(jī)合成中,含氰廢水屬于高毒類,必須對其進(jìn)行處理。
(1)向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應(yīng):NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。說明酸性:HCN___(填“>”或“<”)H2CO3。
(2)含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4 7H2O處理,得到一種藍(lán)色沉淀M,M的摩爾質(zhì)量為324 g mol-1,則M的化學(xué)式為_______。
(3)pH在7.510之間用銅作催化劑的條件下,用SO2-空氣處理含氰廢水會生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽,已知參與反應(yīng)的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1,則該反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水,其原理如下:
①第一階段的中間體CNC1中碳元素的化合價為________。
②某工廠含氰廢水中NaCN的含量為147 mg L-1,處理10m3這樣的廢水,理論上需要5 mol L-1的NaClO 溶液_______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列殘留物的洗滌方法錯誤的是( )
殘留物 | 洗滌劑 | |
A | 容器里附有的油污 | 熱的純堿溶液 |
B | 容器壁上附著的硫 | 酒精 |
C | 試管上的銀鏡 | 稀HNO3 |
D | AgCl | 氨水 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學(xué)學(xué)習(xí)的重要發(fā)展歷程。請你根據(jù)所學(xué)知識對以下化學(xué)問題進(jìn)行定量分析。
(1)高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下:6 MnO4-+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2++ 14H2O,請用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
6 MnO4-+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2++ 14H2O ________________
(2)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol, 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________, 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室需要為無土栽培配制1 L內(nèi)含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某營養(yǎng)液。某小組計(jì)劃用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制,則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為_________、_________、_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān) 于甲烷的敘述中正確的是( )
A. 甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體,所以CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型
B. 甲烷可以與氯氣 發(fā)生取代反應(yīng),因此甲烷可以使氯水褪色
C. 甲烷能夠燃燒,在一定條件下會發(fā)生爆炸,因此,是礦井安全的重要威脅之一
D. 甲烷能使KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2(g)和H2O(g)時,放出16.7 kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A.N2H4+O2 N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1
B.N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1
C.N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1
D.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1
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