Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

A．25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H⁺數(shù)為0.1N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL水含有的電子數(shù)為0.1N_A

C．常溫常壓下，0.56L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1N_A

D．0.15mol NO₂與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析：A．pH=1的稀硫酸溶液中H⁺的濃度為0.1mol/L，溶液的體積未知，不能確定H⁺的物質(zhì)的量；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
D．根據(jù)反應(yīng)式計算生成NO，根據(jù)NO的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答：解：A．pH=1的稀硫酸溶液中H⁺的濃度為0.1mol/L，若溶液的體積為1L，則含有的溶液的H⁺數(shù)為0.1N_A，由于溶液體積未知，不能確定H⁺的物質(zhì)的量為0.1mol，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積，224 mL水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.01mol，故B錯誤；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，0.56 L甲烷的物質(zhì)的量為不是0.025mol，含有共價鍵不是0.1N_A，故C錯誤；
D．根據(jù)反應(yīng)式3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO可知，生成NO為0.15mol×

1

3

=0.05mol，反應(yīng)中N元素化合價由+4價降低為NO+2價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.05mol×（4-2））×N_Amol^-1=0.1N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．