（8分）工業(yè)上為了處理含Cr2O72－離子的酸性廢水，采用以下處理方法：

①往工業(yè)廢水中加入適量食鹽。

②以鐵作為陽極進(jìn)行電解。

③鼓入空氣。經(jīng)過一段時間后，使廢水中含鉻量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)。

請用已學(xué)過的化學(xué)知識解釋處理含Cr2O72－離子的工業(yè)廢水的原因。

注：Fe(OH)3開始沉淀的pH為2.7，沉淀完全的pH為3.7。Fe(OH)2開始沉淀的pH為7.6，沉淀完全的pH值為9.6，并且Fe(OH)2呈絮狀，不易從溶液除去。

選擇以鐵做陽極：以Fe為陽極，電極反應(yīng)式為：

陽極 Fe－2e＝Fe2+；陰極 2H+＋2e＝H2↑

加入少量食鹽，是增加污水中離子濃度，增強導(dǎo)電能力。以生成的Fe2+為還原劑，在酸性溶液中與Cr2O72－離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式略。

這樣Cr2O72－離子被還原成Cr3+。在電解過程中，由于H+在陰極不斷放電，打破了水的電離平衡、促進(jìn)水的電離，溶液的pH值上升，溶液中的陽離子以Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3形成沉淀。

由信息可知，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH為7.6，沉淀完全的pH值為9.6，并且Fe(OH)2呈絮狀沉淀不便分離，不易從溶液中除去。根據(jù)已學(xué)的知識，F(xiàn)e(OH)2極易被O2氧化，所以在處理過程中鼓入空氣，讓空氣中O2充分與Fe(OH)2反應(yīng)（反應(yīng)方程式略），成為容易分離的Cr(OH)3、Fe(OH)3，使廢水含鉻量降到可排放標(biāo)準(zhǔn)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省儀征中學(xué)2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試題(選修) 題型：022

鉻是一種用途廣泛的化工原料，同時也是一種嚴(yán)重的污染物，且六價鉻具有強烈的致癌作用．工業(yè)上為了處理含Cr2O的酸性廢水，按下面的方法處理：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；以鐵為電極進(jìn)行電解，從而使溶液的pH不斷增大，廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，過濾回收沉淀，工業(yè)廢水中鉻的含量己低于排放標(biāo)準(zhǔn)．

試回答：

(1)加入適量的NaCl是為了________

(2)電極反應(yīng)式：陽極________，陰極________

(3)由Cr2O變?yōu)镃r3十的離子方程式為________

(4)工業(yè)廢水由酸性變堿性的原因為________

(5)能否改用石墨或銅電極________(填“能”或“不能”)，原因為________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省揚州市安宜高中2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題(選修) 題型：058

鉻是一種用途廣泛的化工原料，同時也是一種嚴(yán)重的污染物，且六價鉻具有強烈的致癌作用．工業(yè)上為了處理含Cr2O72一的酸性廢水，按下面的方法處理：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；以鐵為電極進(jìn)行電解，從而使溶液的pH不斷增大，廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉．淀生成，過濾回收沉淀，工業(yè)廢水中鉻的含量己低于排放標(biāo)準(zhǔn)．

試回答：

(1)加入適量的NaCl是為了________．

(2)電極反應(yīng)式：陽極________，陰極________．

(3)由Cr2O72一變?yōu)镃r3+的離子方程式為________．

(4)工業(yè)廢．水由酸性變堿性的原因為________．

(5)能否改用石墨或銅電極________(填“能”或“不能”)，原因為________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，采用下列的處理方法： 是綠礬（FeSO4·7H2O），把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀。其主要的化學(xué)方程式如下：

H2Cr2O7＋6FeSO4＋6 H2SO4＝Cr2（SO4）3＋3Fe 2（SO4）3＋7H2O

現(xiàn)用上述方法處理1×104L含鉻（＋6價）78mg/L的廢水（Cr相對原子質(zhì)量為52），請回答下列問題：

⑴處理后，沉淀物中除Cr（OH）3外，還有              .                  （用化學(xué)式表示）。

⑵需用綠礬的質(zhì)量             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省哈三中高三10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分) (1) 2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如下圖所示。
①請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________。
②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在______________的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過的電子個數(shù)為__________________(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2。
請用離子方程式說明上述除雜的原理___________________________________________。
(3)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為______________________________________________。
②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp =1×10—32 mol4?L-4，溶液的pH至少為____，才能使Cr3+沉淀完全。
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（＋6價）78mg?L—1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為        kg。（保留主要計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省襄陽市高三調(diào)研三月統(tǒng)一測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對人類社會的重要貢獻(xiàn)之一。

Ⅰ．每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如下圖1所示。

(1)請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式       。

 (2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在       的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過的電子個數(shù)為        (保留兩位有效數(shù)字，NA取6.02×1023)。

Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關(guān)注。

(1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。請用離子方程式說明上述除雜的原理       。

（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。

①氧化還原過程的離子方程式為       。

②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32 mol4·L－4，溶液的pH至少為       ，才能使Cr3+沉淀完全。

③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（＋6價）78mg•L－1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為       kg。（寫出主要計算過程）

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案