Question

某化學(xué)興趣小組為測(cè)定FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中所配制的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量：
⑦…．
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）步驟①②③中必須用到E和

 

四種儀器（在上述儀器中選擇，填儀器序號(hào)）．
（2）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是

 

．
（5）若坩堝質(zhì)量是W₁g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．（不考慮實(shí)驗(yàn)過程中鐵元素的損失）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)稱量、溶解、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、準(zhǔn)確量取溶液確定所需儀器；
（2）根據(jù)氯水能將FeCl₂氧化生成FeCl₃；
（3）氯化鐵溶液和過量一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨；
（4）根據(jù)稱量固體的實(shí)驗(yàn)操作是稱量至恒重的方法分析；
（5）根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體（ Fe₂O₃）中的鐵就是樣品中鐵，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式求出鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）因稱量時(shí)需要天平、鑰匙；溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；準(zhǔn)確量取溶液確定所需酸式滴定管、洗耳球，故答案為：CFG；
（2）因氯水能將FeCl₂氧化生成FeCl₃，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；  
（3）氯化鐵溶液和過量一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄Cl；
故答案為：FeCl₃+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄Cl；
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻稱量，至最后兩次稱量的質(zhì)量不超過0.1g為止；
故答案為：繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻稱量，至最后兩次稱量的質(zhì)量不超過0.1g為止；
（5）因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，F(xiàn)e₂O₃中鐵元素的質(zhì)量為（W₂-W₁）g×

112

160

，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

112(W2-W1)

160a

=

700(W2-W1)

a

%；
故答案為：

700(W2-W1)

a

%；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，同時(shí)考查了實(shí)驗(yàn)知識(shí)，難度不大．