相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液，按pH由大到小的順序排列，正確的是(  )

①CH3COONa　②NaHSO4�、跱aCl　④

A.④＞①＞③＞②                                   B.①＞④＞③＞②

C.①＞②＞③＞④                                   D.④＞③＞①＞②

解析：四種溶液中，CH3COONa和水解顯堿性，pH＞7;因苯酚的酸性弱于乙酸，則溶液堿性更強。NaCl溶液顯中性,pH=7;NaHSO4顯酸性，pH＜7。故選A。

答案：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于
化學(xué)
化學(xué)
（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，
紅磷
紅磷
更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；C
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH
pH增大
pH增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.75
0.75
mol?L-1．此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為：
C＞A=B
C＞A=B
（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
BAC
BAC
（填寫序號）．
Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的
0.9
0.9
倍；
②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時
增大
增大
（填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安二模）近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進了甲醇化學(xué)的發(fā)展．
（1）與炭和水蒸氣的反應(yīng)相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
．
（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料，其能量變化如圖1所示：
由圖可知，合成甲醇的熱化學(xué)方程式為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
．
（3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在lL的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時問變化如圖2所示：
則下列說法正確的是
BD
BD
（填字母）；
A．3min時反應(yīng)達到平衡
B．0～10min時用H2表示的反應(yīng)速率為0.225mol?-1?min-1
C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D．該溫度時化學(xué)平衡常數(shù)為
16
3
(mol?L-1)-2
②在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 容器1 容器2 容器3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)） 1molCO2、3molH2 0.5molCO2、1.5molH2 1molCH3OH、1molH2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1 c1 c2 c3
平衡時體系壓強/Pa p1 p2 p3
則下列各量的大小關(guān)系為c1
等于
等于
c3，p2
小于
小于
p3（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）近年來，甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破，如圖3所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖．電池工作時，分別從b、c充入CH3OH、O2，回答下列問題：
①從d處排出的物質(zhì)是
水
水
，溶液中的質(zhì)子移向電極
N
N
（填“M”或“N”）；
②電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa；②NaHSO4；③；NH4Cl；④NaCl⑤NaHCO3⑥NaCN按pH由大到小的順序排列，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①Na2CO3�、贜aHCO3�、跱H4Cl�、埽∟H4）2SO4，按照pH由大到小的順序排列應(yīng)是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為4 L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )  △H＜0 ，

反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如右圖：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平  

均反應(yīng)速率v(NH3)為______mol/（L·min）。

（2）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為___________。

     a. 0.20 mol/L     b. 0.12 mol/L        c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡___________________移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）。

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

（5）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是            （填序號） 。

（A）圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1

（B）圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2

（C）圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2

（D）圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應(yīng)的影響，且1＞2

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