7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C．一定條件下，5.6 g鐵與濃硫酸恰好反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
D．常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

分析 A．求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含10mol共價鍵來分析；
B．氧氣與臭氧摩爾質(zhì)量不同；
C．鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化；
D．pH=12的Na2CO3溶液中c（H+）=10-12mol/L，根據(jù)水的離子積計算溶液中c（OH-），再根據(jù)n=cV計算n（OH-），根據(jù)N=nNA計算OH-離子數(shù)目．

解答 解：A．標況下，0.56L丙烷的物質(zhì)的量n=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，而1mol丙烷中含10mol共價鍵，故0.025mol丙烷中含0.25mol共價鍵即0.25NA條，故A錯誤；
B．氧氣與臭氧摩爾質(zhì)量不同，只能計算氧原子總數(shù)，無法計算分子總數(shù)，故B錯誤；
C．鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，所以5.6 g鐵與濃硫酸恰好反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定小于0.2NA，故C錯誤；
D．pH=12的Na2CO3溶液中c（H+）=10-12mol/L，故溶液中c（OH-）=$\frac{10{\;}^{-}{\;}^{14}}{10{\;}^{-12}}$=0.01mol/L，溶液中n（OH-）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH-離子數(shù)目為0.2mol×NAmol-1=0.2NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用分析，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，微粒結(jié)構(gòu)特征分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某化學小組為測定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物 $→_{充分反應}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物 $→_{充分反應}^{足量溶液B}$ 測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是（　�。�
A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B．若溶液B選用濃H2SO4，反應條件需要加熱，剩余固體為鋁
C．溶液A和B均不可選用稀HNO3
D．實驗室中方案Ⅱ更容易實施

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某芳香烴A，分子式為C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成 同一種有機物Y，以Y為單體可以合成高分子化合物．某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，遇FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個互為 對位的取代基．在一定條件下有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機物略去）：

（1）一種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）J中所含的 含氧官能團的名稱為（酚）羥基、羧基．
（3）E與H反應的化學方程式是，反應類型是酯化反應（或取代反應）．
（4）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出 一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①與FeCl3溶液作用顯紫色
②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（　�。�
A．通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀
B．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
C．與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y，且在常溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài)，Y的單質(zhì)呈固態(tài)．則下列推斷不正確的是（　�。�
A．若X、Y位于 IA族，則X、Y可能與氧元素形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物
B．若X、Y位于第3周期，則X、Y形成的化合物可能是離子化合物或共價化合物
C．若氣態(tài)氫化物的沸點：X＞Y，則X、Y只能位于周期表 VIIA族
D．若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2011年是國際化學年．中國的宣傳口號是“化學--我們的生活．我們的未來”．下列有關(guān)敘不正確的是（　　）
A．在家用燃煤中加人適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源
C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)．將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體
D．大量排放SO2，NO2或CO2都會導致酸雨的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A～G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應物、產(chǎn)物和反應條件未標出）．

已知：①A、B為中學化學常見的金屬單質(zhì)，C～G均為化合物，并且E和G均含有3種元素，E中所含3種元素分屬3個不同的短周期；②C是淡黃色固體，D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應；③F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應均呈黃色．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：CNa2O2，GNaAlO2；
（2）①～⑥反應中，不屬于氧化還原反應的是⑥；
（3）將過量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀生成，后沉淀又逐漸溶解；
（4）反應③的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反應的離子方程式為Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（6）反應③中，若有31.2g C參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應）．某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
步驟一：電解精制：
請回答以下問題：
電解時，陰極上的電極反應式為Cu2++2e=Cu；
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
序號反應平衡常數(shù)
1Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
2Au3++4Cl-═AuCl4-＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應1平衡向右移動，則金溶于王水中
（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100ml濾液中Fe2+的濃度為0.1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
反應Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87kJ/mol，該反應在低溫條件下可以自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．
①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea （C）
B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當平衡常數(shù)不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（3）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq），該反應平衡常數(shù)的表達式為
K穩(wěn)=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）．{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②計算得到可逆反應AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化學平衡常數(shù)K=2.5×10-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效數(shù)字）；
（4）工業(yè)上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH2=CH-CN），該反應的化學方程式為2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH2=CH-CN+6H2O．

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