12．下列分子中屬于非極性分子的是（　　）
A．HFB．H2O2C．CO2D．NH3

分析 同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵；
分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子，以此來(lái)解答．

解答 解：A．HF含有H-F極性鍵，分子構(gòu)型直線形型，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．H2O2中含有極性鍵，兩個(gè)O-H鍵不在一個(gè)平面上，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)且正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故C正確；
D．NH3含有H-N極性鍵，分子構(gòu)型為三角錐型，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)鍵和分子極性的判斷，注意判斷鍵的極性，抓住共價(jià)鍵的形成是否在同種元素原子之間；分子極性的判斷，抓住正負(fù)電荷的中心是否重合，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為n mol/L．若維持體積和溫度不變，按下列各種配比為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為n mol/L的是DE．
A.4 mol A 和2 mol B
B.2 mol A+1 mol B+3 molC+1 mol D
C.3 mol A+1 mol B
D.3 mol C+1 mol D
E.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D
變式題（1）：C的濃度大于n mol/L的是ABC．
變式題（2）：將可逆反應(yīng)中A（g）改為A（s），則C的濃度仍為n mol/L的是CD．
變式題（3）：若起始時(shí)加入a mol A，b mol B，c mol C，d mol D，要使平衡后C的濃度仍為n mol/L，則a、b、c、d之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是a+2d=2，b+d=1且c=3d．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是（　�。�
A．硝酸越濃，氧化性越強(qiáng)
B．NO2溶于水可以形成硝酸，故NO2是硝酸的酸酐
C．氨氣的催化氧化屬于氮的固定
D．用棕色細(xì)口瓶保存硝酸溶液為了密封效果好可以使用橡膠塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
B．4～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-1
C．反應(yīng)至6 min時(shí)，c（H2O2）=0.30 mol•L-1
D．反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物在O2中充分燃燒，生成36g水和44g CO2，則該有機(jī)物的組成必須滿(mǎn)足的條件是（　�。�
A．分子式一定是CH4B．分子式一定是CH4O
C．分子式可能是CH4或CH4OD．以上說(shuō)法均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的下列敘述中不正確的是（　�。�
A．該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙
C．該分散質(zhì)顆粒大小在1～100 nm之間D．該分散系很不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．裝置出口①處的物質(zhì)是氯氣
B．出口②處的物質(zhì)是氫氣，該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)
C．裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H+$\stackrel{通電}{→}$Cl2↑+H2↑
D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．請(qǐng)按下列要求寫(xiě)出符合題意的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，依次發(fā)生的兩個(gè)離子方程式3OH-+Al3+=Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）NH4HCO3溶液和過(guò)量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O．
（3）Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑．
（4）用FeCl3溶液腐蝕銅箔電板，發(fā)生的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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