Question

(12分)某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，應選用上圖A、E裝置中的______________(填序號)制Cl2，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是__________________。

（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________。

（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是

______________________________________________________

________________________________________________。

（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是____________________________。

 

Answer 1

（1）E 酸性 還原性

（2）溶液由無色變?yōu)榧t色

（3）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O SO2＋2OH－===SO＋H2O

（4） Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

【解析】

試題分析：（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置，選E；實驗室制取氯氣的反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，

由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高，濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白不可逆，生成的無色物質(zhì)穩(wěn)定，二氧化硫的漂白生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時能重新變成紅色，答案為：溶液由無色變成紅色；（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成鹽和水，離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應而使氣體失去漂白性，反應方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。

考點：考查氯氣和二氧化硫的性質(zhì)。