Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．為了節(jié)約，應(yīng)將所有實(shí)驗(yàn)過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶

B．同溫同壓下，1體積X₂氣體與3體積Y₂氣體化合生成2體積氣體化合物的化學(xué)式為 XY₃

C．將25g膽礬晶體溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

D．還原劑失去電子越多，還原性越強(qiáng)，氧化劑得到電子越多，氧化性越強(qiáng)

Answer 1

分析：A．剩余藥品不能放回原瓶，應(yīng)集中處理；
B．一定溫度與壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C．根據(jù)C=

n

V

知，體積指溶液的體積；
D．物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子多少無關(guān)．

解答：解：A．用剩的藥品不能放回原試劑瓶，要放到指定的容器中，避免污染原試劑，故A錯(cuò)誤；
B．一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X₂氣體與3體積Y₂氣體化合生成2體積氣體化合物，設(shè)該化合物為Z，由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X₂+3Y₂═2Z，由原子守恒可知，Z為XY₃，故B正確；
C．根據(jù)C=

n

V

知，體積指溶液的體積而不是溶劑體積，如果是溶劑體積，會導(dǎo)致濃度偏小，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子多少無關(guān)，與得失電子的難易程度有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查知識點(diǎn)較多，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，注意一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中體積指溶液體積，明確氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法．