【題目】下列關(guān)于電解池中形成閉合回路的敘述中，正確的是（ ）

A. 電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的

B. 電子由電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極

C. 在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動

D. 相同時間內(nèi)陽離子在陰極得到的電子與陰離子在陽極失去的電子數(shù)相等

【答案】D

【解析】

試題電解池中的閉合回路既有電子的定向運動，也有溶液中陰陽離子的定向運動，A不正確；電解池中電子只能在外電路中運動，而不能在溶液中運動，溶液導(dǎo)電是靠離子的定向運動，B不正確；在電解池的電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，C不正確；根據(jù)電子的得失守恒可知，選項D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某藥品標簽上貼有OTC，它表示________，阿司匹林的化學(xué)學(xué)名是________，青霉素G的鈉鹽俗名叫________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國《時代雜志》選出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，這是因為番茄中含有豐富的茄紅素。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 茄紅素具有較強的氧化性

B. 茄紅素在抗氧化過程中某元素的化合價升高

C. 茄紅素在抗氧化過程中得到電子

D. 茄紅素在抗氧化過程中某元素發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】列實驗方案能達到目的是（ ）

A. 除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過濾

B. 實驗室獲取少量純凈的水：蒸餾自來水

C. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：將混合物溶于熱水中，再冷卻、結(jié)晶并過濾

D. 提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)，危害環(huán)境。

（1）某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有___________________________、_______________________；再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是______________________。

（2）減少SO2的污染并變廢為寶是一項很重要的研究工作。我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（3）有人提出：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4來脫除煙氣中的SO2，原因是____________________（用離子方程式表示）

（4）為防止污染，將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.4mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的物質(zhì)的量分別為________________、___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案， 能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A．圖甲：進行中和熱的測定

B．圖乙：比較 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性強弱

C．圖丙：驗證 CuCl2對 H2O2 分解有催化作用

D．圖丁：驗證 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是（ ）

A．pH計 B．藍色石蕊試紙

C．酸堿指示劑 D．廣泛pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．氧化鎂與稀硫酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：X(s)2Y(g)＋Z(g)，實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，下列說法中不正確的是（ ）

溫度（ oC）

15.0

25.0

30.0

35.0

K/(×10－8 mol3·L－3)

0.205

1.64

4.68

10.8

A．若Z的體積分數(shù)不再隨時間變化時表示反應(yīng)達平衡狀態(tài)

B．35 oC時，達平衡時，X分解了 0.03 mol

C．該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)

D．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n(X)比原平衡大

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