【題目】銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣,并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略)。

(1)寫出裝置A中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________,裝置C的作用是_______________________________

(2)完成上述實(shí)驗(yàn),按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。(每種儀器限使用一次)

(3)上述D裝置的作用是____________________

(4)實(shí)驗(yàn)完畢,取試管中的固體用鹽酸溶解后,欲提純氯化銅(原粗銅含雜質(zhì)鐵)可加入_________,并過濾。

A.Cu B.CuCO3 C.CuO D.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑,可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時間即可制得CuCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________

方法二 銅粉還原CuSO4溶液

已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+ 2Cl [CuCl3]2(無色溶液)。

(1)①中,“加熱”溫度不宜過高和過低,目的是_______________,當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象,即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

(2)②中,加入大量水的作用是______________。(從平衡角度解釋)

(3)溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時,生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡: Cu Cl(s)Cu+(aq) + Cl-(aq)   Ksp=1.4x10-6  Cu Cl(s) + Cl(aq)CuCl2-(aq)  K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系,在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個坐標(biāo)點(diǎn))

_______________

【答案】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCld e j h (b c) g f吸收氯氣防止尾氣污染;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置,使CuCl2水解BC2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-溫度不能過低,防止反應(yīng)速率慢;不能過高,過高HCl揮發(fā)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色稀釋促進(jìn)平衡Cu Cl(白色)+2Cl- [ CuCl3] 2-(無色溶液)逆向移動,生成CuCl

【解析】

I. (1)寫出裝置A中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2,裝置C裝有飽和食鹽水,其作用是除去氯氣中混有的HCl;(2)從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣,依次通過d e j h 除去氯化氫和水蒸氣,然后與銅反應(yīng),最后尾氣處理用氫氧化鈉,則依次再通過b c g f,所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)?/span>a→d→e→j→h→b→c →g→f;(3)D裝置中裝有堿石灰,其作用是吸收氯氣防止尾氣污染;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置,使CuCl2水解;(4)實(shí)驗(yàn)完畢,取試管中的固體用鹽酸溶解后,欲提純氯化銅(原粗銅含雜質(zhì)鐵)可加入CuOCuCO3、Cu2(OH)2 CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì),并過濾。答案選BC;

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時間即可制得CuCl,同時生成硫酸,反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2+2Cl-SO22H2O2CuCl↓4H+SO42-;1)溫度不能過低,防止反應(yīng)速率慢;不能過高,過高HCl揮發(fā),故①中加熱溫度不宜過高和過低;當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,即表明反應(yīng)已經(jīng)完全;(2)②中,加入大量水的作用是稀釋促進(jìn)平衡Cu Cl(白色)+2Cl- [ CuCl3] 2-(無色溶液)逆向移動,生成CuCl;(3)根據(jù)①Cu Cl(s)Cu+(aq) + Cl-(aq)   Ksp=1.4x10-6;②Cu Cl(s) + Cl(aq)CuCl2-(aq)  K=0.35,①+②得2Cu Cl(s) Cu+(a q)+ [CuCl2]- (a q) K=049×10-6,根據(jù)方程式可知:c(Cu+)·c([CuCl2]-)= 049×10-6,兩離子濃度成反比,兩離子濃度相同時為07×10-3mol/L,據(jù)此可畫出圖像為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣接觸時,發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________,藍(lán)色溶液D為____________。

(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

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【題目】下列微粒中,最外層未成對電子數(shù)最多的是(  )

A. SB. AsC. MnD. Fe3+

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【題目】以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中,都能通過一步實(shí)現(xiàn)的是(

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺CaO3CCaC2CO↑,CaC2N2CaCN2C,CaCN22H2O = NH2CNCa(OH)2NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。

1寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:______ ;CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O________填化學(xué)式,由此可以推知CN22—的空間構(gòu)型為________。

2三聚氰胺俗稱蛋白精。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

3CaO晶胞如圖所示CaO晶體中Ca2的配位數(shù)為________ ,Ca2采取的堆積方式為_______,O2-處于Ca2堆積形成的空隙中;CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是__________

4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子,已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14,求n= ______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚苯乙烯塑料在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,其單體可由乙苯和二氧化碳在一定條件下反應(yīng)制得,其反應(yīng)原理如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 苯乙烯可通過加聚反生成聚苯乙烯

B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面

C. 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色,且其褪色原理相同

D. 等質(zhì)量的聚苯乙烯與苯乙烯中所含的碳原子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液,生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L,氫氟酸的濃度為8 mol/L,F(xiàn)有一批回收酸液共400 L,經(jīng)測定其中氫氟酸濃度為12 mol/L,硫酸的濃度為1 mol/L,F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液,400 L回收酸液中加入________________L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)密度為1.84 g/cm3、濃度為98%的濃硫酸,然后 ________,即可得到符合要求的萃取液。

II.某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示:

陽離子

H、K、Al3、NH4+、Mg2

陰離子

Cl、OH、CO32-、AlO2-

為探究其成分,某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。

(1)該溶液中一定含有的陽離子是____________________,其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為___________________________,溶液中一定不存在的陰離子是_________________________。

(2)寫出沉淀減少的離子方程式_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量NO的溶液:H+、K+、Cl、SO32—

B. 中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3、SO42—

C. =1×10—12的溶液:K+、AlO2、CO32—、Na+

D. 由水電離出的c(H+)=10—12 mol·L1的溶液:Na+、K+、CO32—、SO42—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe6H2Fe33H2

B.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):OHHH2O

C.鋅與氯化銅溶液反應(yīng):ZnCu2Zn2Cu

D.硝酸鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2SO42BaSO4

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