7．工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在合適的溫度下，研究者進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣組成（3molCO、3molH2）、體積（10L）、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等
B．合成二甲醚的正反應(yīng)△H＜0
C．反應(yīng)溫度應(yīng)控制在260℃～280℃之間
D．選擇合適催化劑，可以提高CO轉(zhuǎn)化率

分析 A．溫度不同，反應(yīng)速率不同；
B．轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高點(diǎn)之后，升高溫度轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
C.240℃～260℃之間轉(zhuǎn)化率最高；
D．催化劑不影響平衡移動(dòng)．

解答 解：A．X、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度不同，反應(yīng)速率不同，故A錯(cuò)誤；
B．轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高點(diǎn)之后，升高溫度轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，可說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C.240℃～260℃之間轉(zhuǎn)化率最高，應(yīng)控制在此溫度區(qū)間范圍，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑不影響平衡移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)以及反應(yīng)速率等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握?qǐng)D象的變化趨勢(shì)以及影響因素等知識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的有機(jī)物A（C6H6O）是重要的化工原料，有機(jī)物D是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．它們?cè)卺t(yī)療上可以合成治療心臟病藥物的中間體W．
已知：R1-CHO+R2-CH2CHO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$
其合成W的路線如下：

（1）W中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、羥基．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)類型：A→B：加成反應(yīng)，H→K：消去反應(yīng)．
（4）K→M的過(guò)程中可能有另一種產(chǎn)物M1，寫(xiě)出在加熱條件下M1與足量稀NaOH溶液水溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）B與HCHO在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的原理，與酚醛樹(shù)脂的制備原理相似，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）G的同系物I比G相對(duì)分子質(zhì)量小14，I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①與FeCl3溶液反應(yīng)，溶液呈紫色 ②能發(fā)生水解反應(yīng)，共有19種（不考慮立體異構(gòu)），I的一個(gè)同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：1，寫(xiě)出I的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)等物質(zhì)的量混合，所形成的溶液pH大于7的是（　　）
A．BaCl2、NaNO3、NH4ClB．K2CO3、HCl、CaCl2
C．Na2CO3、HNO3、HClD．K2CO3、KCl、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室中H2SO4、NaOH是兩種常見(jiàn)試劑．
（1）現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中有一瓶98%的濃H2SO4，（p=l.84g/cm3）
①該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L．
②現(xiàn)要配置2.0mol/L的稀H2SO4250ml，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：需要量取濃H2SO4mL27.2（保留一位小數(shù)）．
在該實(shí)驗(yàn)使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還有250mL容量瓶；
（2）有一瓶NaOH固體由于放置時(shí)間較長(zhǎng)，某同學(xué)懷疑其由于吸收空氣中CO2而發(fā)生部分變質(zhì)．為證明此推測(cè)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
稱取2.000g樣品，配制成250ml待測(cè)液．量取20.00ml待測(cè)液，當(dāng)慢慢滴入0.1000mol/L的硫酸溶液18.60ml時(shí)測(cè)得溶液正好顯中性．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：
待測(cè)溶液中氫氧化鈉的濃度為0.143mol/L；
樣品中NaOH的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為71.25%．
由此，該同學(xué)得出結(jié)論：樣品已部分變質(zhì)．
①請(qǐng)你對(duì)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)（假定實(shí)驗(yàn)操作過(guò)積準(zhǔn)確無(wú)誤）：
A．該實(shí)驗(yàn)不能證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測(cè)
B．該實(shí)驗(yàn)可以證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測(cè)
C．若樣品中混有少量KOH，也能使其質(zhì)量百分?jǐn)?shù)變小
②在用NaOH固體配制溶液過(guò)程中，下列操作中也會(huì)造成NaoH質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏小的是ABCD（填字母）．
A．在稱量時(shí)，把氫氧化鈉樣品放在稱量紙上進(jìn)行稱量
B．在溶解過(guò)程中，倉(cāng)少量液體濺出
C．在轉(zhuǎn)移過(guò)程中，燒杯和玻璃棒沒(méi)有進(jìn)行洗滌
D．在定容時(shí)，滴加蒸餾水超過(guò)刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線水平．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4．

已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定．
【制備KClO及K2FeO4】
（1）裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3．
（2）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），該反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品．
（3）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
②過(guò)濾，
③將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，
④攪拌、靜置、過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次，用乙醇洗滌的理由K2FeO4易溶于水，防止用水洗滌時(shí)晶體損失；
⑤在真空干燥箱中干燥．
【測(cè)定產(chǎn)品純度】
（4）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；過(guò)濾后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：CrO42-+2H+?H2O+Cr2O72-．
（5）將（4）反應(yīng)后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
計(jì)算該K2FeO4樣品的純度為94.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol-1
已知：碳的燃燒熱△H1=akJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=bkJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=ckJ•mol-1，則x為（　　）
A．a+b-cB．c-3a-bC．3a-b+cD．c-a-b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Na+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOHD．熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液一定顯酸性的是（　�。�
A．pH＜7的溶液B．c（H+）＞c（OH-） 的溶液
C．c（H+）=1×10-7mol•L-1D．c（H+）=c（OH-） 的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．煤炭是我國(guó)的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問(wèn)題較為突出，目前我國(guó)采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
Ⅰ．鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，顯酸性是因其電離大于其水解．
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
C．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ．石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過(guò)系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1 （反應(yīng)Ⅱ）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4（s）與CaS（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖（如圖1所示）其中正確的是B（填標(biāo)號(hào)）．
（4）圖2為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線，則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有AB（填標(biāo)號(hào)）．

A．向該反應(yīng)體系中投入生石灰     B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)     D．提高反應(yīng)體系的溫度．

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