Question

如下是元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）在這些元素中

 

 是最活潑的金屬元素；形成的氫化物最穩(wěn)定的元素是

 

．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式

 

；
（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是

 

；元素②形成的兩種氫化物中，其中一種與二氧化錳混合可以制取氧氣，化學(xué)方程式是

 

；寫出元素④的單質(zhì)與②的另一種氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）⑤和⑨兩元素形成化合物的電子式

 

，形成化合物的類型是

 

．
（5）寫出元素⑥的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

；
（6）寫出元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素，
（1）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；
元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F元素除外）；
（3）原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其原子序數(shù)；
元素②形成的兩種氫化物中，其中一種與二氧化錳混合可以制取氧氣，該化合物是H₂O₂，雙氧水分解生成氧氣和水；
鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（4）⑤和⑨兩元素形成化合物是MgCl₂，氯化鎂是離子化合物，氯離子和鎂離子之間存在離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物；
（5）元素⑥的氧化物是Al₂O₃，Al₂O₃與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（6）元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液是濃HNO₃，濃HNO₃與Cu反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂、NO₂和H₂O．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素，
（1）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素；
這幾種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，所以F元素的氫化物最穩(wěn)定，故答案為：Na；F；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F元素除外），這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素（O、F元素除外）是Cl，其最高價(jià)氧化物的水化物是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素是O元素；
元素②形成的兩種氫化物中，其中一種與二氧化錳混合可以制取氧氣，該化合物是H₂O₂，雙氧水分解生成氧氣和水，反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O；
鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：O；2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）⑤和⑨兩元素形成化合物是MgCl₂，其電子式為，氯離子和鎂離子之間存在離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以氯化鎂屬于離子化合物，
故答案為：；離子化合物；
（5）元素⑥的氧化物是Al₂O₃，Al₂O₃與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（6）元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液是濃HNO₃，濃HNO₃與Cu反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂、NO₂和H₂O，離子反應(yīng)方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及離子反應(yīng)方程式的書寫、電子式的書寫、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷，熟悉元素在周期表中的位置是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，題目難度不大．