Question

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3 h)：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/(10－6 mol)	4.8	5.9	6.0	2.0

相應的熱化學方程式如下：

N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)

ΔH＝765.2 kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH3生成量的建議：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計算：

①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。

Answer 1

(1)

(2)升溫、增大N2濃度、不斷移出生成物

(3)①66.7%�、�5.0×10－3 mol2·L－2

解析　(1)催化劑能降低反應的活化能，改變反應的歷程，使一個高能變過程變?yōu)閹讉�能量相對低的過程，使反應易發(fā)生。要點是有催化劑時能量低而過程階段多了。圖見答案。

(2)加快反應速率且增大NH3生成量的方法是升溫、增大N2濃度、不斷移出生成物。

(3)解：①設反應過程消耗x mol N2(g)。

　　　　　　　N2(g)�。�　3H2(g)2NH3(g)

   0.60       1.60              0

  0.60－x     1.60－3x          2x

平衡時反應體系總物質(zhì)的量＝[(0.60－x)＋(1.60－3x)＋2x] mol＝(2.20－2x) mol

NH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)＝2x÷(2.20－2x)＝

x＝0.40

N2的平衡轉(zhuǎn)化率＝×100%＝66.7%

②設反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)為K。平衡時，[NH3]＝2×0.40 mol÷2.0 L＝0.40 mol·L－1

[N2]＝(0.60－0.40) mol÷2.0 L＝0.10 mol·L－1

[H2]＝(1.60－3×0.40) mol÷2.0 L＝0.20 mol·L－1

K＝＝[(0.10 mol·L－1)×

(0.20 mol·L－1)3]÷(0.40 mol·L－1)2

＝5.0×10－3 mol2·L－2。