向MgCl2，AlCl3，鹽酸，NH4+混合溶液中滴加NaOH至過量的現(xiàn)象是
 
，涉及到的化學方程式有
 
，以及反應的先后順序
 
，圖象變化情況
 
．
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：向MgCl2，AlCl3，鹽酸，NH4+混合溶液中滴加NaOH至過量，開始時鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，所以沒有沉淀生成，鹽酸反應完全后開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，沉淀完全后銨根離子與與氫氧化鈉反應，沉淀暫時不變，當銨根離子反應完全后氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀反應，則沉淀的物質(zhì)的量逐漸減小，直至氫氧化鋁完全溶解，此時沉淀完全為氫氧化鎂，據(jù)此進行解答．
解答： 解：MgCl2、AlCl3、鹽酸、NH4+混合溶液中滴加NaOH至過量，鹽酸中氫離子結(jié)合氫氧根離子能力最強，所以鹽酸優(yōu)先反應，反應的離子方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
當鹽酸反應完全后，鋁離子與鎂離子開始生成沉淀，反應的化學方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
當沉淀完全后，銨根離子結(jié)合氫氧根能力大于氫氧化鋁，所以氫氧化鋁溶解前，銨根離子優(yōu)先與氫氧化鈉反應，反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O；
當銨根離子反應完全，氫氧化鋁開始溶解，反應的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
所以滴加氫氧化鈉溶液的過程中，反應現(xiàn)象為：開始沒有沉淀，之后開始生成沉淀直至沉淀的量最大，然后沉淀的量不變，最后部分沉淀溶解；
反應的先后順序為：鹽酸、AlCl3、MgCl2、NH4+、Al（OH）3；
生成沉淀與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量關系的大致圖象為：，
故答案為：開始沒有沉淀，之后開始生成沉淀直至沉淀的量最大，然后沉淀的量不變，最后部分沉淀溶解；HCl+NaOH=NaCl+H2O、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；鹽酸、AlCl3、MgCl2、NH4+、Al（OH）3；

．
點評：本題考查了鎂、鋁化合物的性質(zhì)，題目難度中等，明確鎂離子、鋁離子、氫離子、銨根離子與氫氧化鈉反應的先后順序為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
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在加熱條件下，過量鐵與濃硝酸發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+4HNO3（濃）
  △  
.
 
Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O下列有關該反應的說法中，正確的是（　　）
A、濃HNO3是還原劑，NO2是還原產(chǎn)物
B、氧化性：濃HNO3＞Fe（NO3）2
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
D、若反應產(chǎn)生了0.1mol NO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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深秋雨后的清晨，我們常會遇到大霧天氣，霧中小液滴直徑范圍是（　�。�
A、小于1 nm
B、在1～100 nm間
C、大于100 nm
D、無法確定

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A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
 
．
（2）B2A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應方程式
 
．
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
 
；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì)，
常溫下0.1mol?L-1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者．則：W為
 
，Q為
 
（填化學式）．
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機合成中作強還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應方程式
 
．
（6）已知工業(yè)合成X的反應方程式：D2 （g）+3B2 （g）?2X（g）；△H=-92.4kJ?mol-1，在適當?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應，下列說法正確的有
 
．
A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等
B．反應過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動有利于合成X
C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低
D．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質(zhì)量減小．

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已知：當羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：R-CH=CH-OH→．化學式為C9H10O2的有機物A有如下的轉(zhuǎn)化關系：

其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，從G→H的反應中，有機物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色．試回答：
（1）寫出有機物結(jié)構(gòu)簡式：B：
 
，F(xiàn)：
 
，H：
 
，I：
 
；
（2）寫出A→E+D的化學反應方程式：
 
；
（3）指出F→G；G→H的反應類型：
 
，
 
；
（4）寫出B→C的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（NH4）2SO4電解反應生成（NH4）2S2O8的反應方程式
 
．

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某堿式碳酸鎂[Mg（OH）3?xMgCO3]固體31g恰好與100ml 8mol?L-1的鹽酸反應生成氯化鎂溶液，則x的值
 
．

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已知A的分子式為C3H4O2，下圖是A～H間相互轉(zhuǎn)化的關系圖，其中F中含有一個七元環(huán)；H是一種高分子化合物．（提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不存在）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A中含有的官能團有（寫名稱）
 
．
（2）請寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：C
 
；F
 

（3）請指出下列反應的反應類型：A→B
 
；C→E
 
．
（4）請寫出下列反應的化學方程式：①A→H
 
；②B→D（第①步）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]微溶于水，不吸濕，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑．某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是
 
．
（2）NaClO溶液用Cl2與NaOH溶液反應獲得，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
有效氯含量=
m(Cl2)
m(次氯酸鹽)
×100%
若測得某堿式次氯酸鎂產(chǎn)品中鎂含量為29.01%，有效氯含量為40.28%．
①通過計算判斷該產(chǎn)品中鎂和有效氯含量的測定值與理論值相比，是偏高或偏低？（寫出計算過程）
②根據(jù)你的判斷，推測產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)，并給出制備過程能減少產(chǎn)品中含有該雜質(zhì)的措施．

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