Question

向MgCl₂，AlCl₃，鹽酸，NH₄⁺混合溶液中滴加NaOH至過(guò)量的現(xiàn)象是

 

，涉及到的化學(xué)方程式有

 

，以及反應(yīng)的先后順序

 

，圖象變化情況

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：向MgCl₂，AlCl₃，鹽酸，NH₄⁺混合溶液中滴加NaOH至過(guò)量，開(kāi)始時(shí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以沒(méi)有沉淀生成，鹽酸反應(yīng)完全后開(kāi)始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，沉淀完全后銨根離子與與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀暫時(shí)不變，當(dāng)銨根離子反應(yīng)完全后氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，則沉淀的物質(zhì)的量逐漸減小，直至氫氧化鋁完全溶解，此時(shí)沉淀完全為氫氧化鎂，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：MgCl₂、AlCl₃、鹽酸、NH₄⁺混合溶液中滴加NaOH至過(guò)量，鹽酸中氫離子結(jié)合氫氧根離子能力最強(qiáng)，所以鹽酸優(yōu)先反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
當(dāng)鹽酸反應(yīng)完全后，鋁離子與鎂離子開(kāi)始生成沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
當(dāng)沉淀完全后，銨根離子結(jié)合氫氧根能力大于氫氧化鋁，所以氫氧化鋁溶解前，銨根離子優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；
當(dāng)銨根離子反應(yīng)完全，氫氧化鋁開(kāi)始溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
所以滴加氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，反應(yīng)現(xiàn)象為：開(kāi)始沒(méi)有沉淀，之后開(kāi)始生成沉淀直至沉淀的量最大，然后沉淀的量不變，最后部分沉淀溶解；
反應(yīng)的先后順序?yàn)椋蝴}酸、AlCl₃、MgCl₂、NH₄⁺、Al（OH）₃；
生成沉淀與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系的大致圖象為：，
故答案為：開(kāi)始沒(méi)有沉淀，之后開(kāi)始生成沉淀直至沉淀的量最大，然后沉淀的量不變，最后部分沉淀溶解；HCl+NaOH=NaCl+H₂O、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；鹽酸、AlCl₃、MgCl₂、NH₄⁺、Al（OH）₃；

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鎂、鋁化合物的性質(zhì)，題目難度中等，明確鎂離子、鋁離子、氫離子、銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．