【題目】能與鋁作用放出氫氣的溶液中，可能大量共存的離子組是（ ）

A. NH4＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ B. Cu2＋、Na＋、HCO3－、Br－

C. Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ D. K＋、Na＋、AlO2－、Cl－

【答案】D

【解析】溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，為酸或強(qiáng)堿溶液，但不能為強(qiáng)氧化性酸溶液；A．酸性溶液中，NO3-有強(qiáng)氧化性，與Al作用無(wú)氫氣生成，堿溶液中氫氧根離子與NH4+、Mg2+反應(yīng)，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+、HCO3－在同一溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，且HCO3－在酸、堿性溶液中均不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酸性溶液中，NO3-有強(qiáng)氧化性，與Al作用無(wú)氫氣生成，且能氧化Fe2+，不能大量共存；堿性溶液中氫氧根離子與Fe2+反應(yīng)，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．堿溶液中 K+、Na+、AlO2－、Cl－彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能共存，但酸溶液中AlO2－不能大量存在，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________________________________________。

（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅， 說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。 FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________________。

（4）丙組同學(xué)取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入lmLCCl4充分振蕩、靜置， CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：

③第三支試行中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào)) ______________；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I－過(guò)量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號(hào))_______________，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_________________________。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移動(dòng)原理解釋）_________________________________________________。

（6）戊組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。

①若酸性FeCl2 廢液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，則該溶液的pH約為_____________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：

□ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□

③FeCl3具有凈水作用，其原理是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含原子數(shù)目為2.5NA

B．常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．將1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClO

D．2L 0.1 molL﹣1K2SO4溶液中含K+物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(　　)

A. K：1s22s22p63s23p64s1 B. F－：1s22s22p5

C. Mg2＋：1s22s22p6 D. Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族無(wú)素。Y、Z同周期且相鄰，X、Q與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：6，Q的單質(zhì)與冷水反應(yīng)緩慢、與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法不正確的是

A. Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

B. 原子半徑：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)

C. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

D. Q的最高于氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以溶于濃的YX4W溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。

下列各項(xiàng)事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是(　 　)

A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．苯酚苯環(huán)上的氫比苯分子中的氫更容易被鹵原子取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烷烴主鏈為4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有2種。則與這種烷烴具有相同的碳原子數(shù)、主鏈上也為4個(gè)碳原子的單烯烴共有同分異構(gòu)體 （ ）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，學(xué)好化學(xué)有助于提高生活質(zhì)量。下列關(guān)于生活中的一些做法科學(xué)的是

A．“胃得樂(lè)”（主要成分為MgCO3）可用于治療胃酸過(guò)多

B．廢舊電池的回收利用可防止污染環(huán)境

C．用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）

D．用氫氧化鈉的濃溶液洗滌衣服上的油污效果好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2002年瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的 CH2=CH—CO—NH2（丙烯酰胺）。食品中過(guò)量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問(wèn)題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：

①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；③只有4種同分異構(gòu)體；④能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。其中正確的是（ ）

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④

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