已知1g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量為121KJ，并且H—H鍵能為436 KJ/mol，1molO=O鍵完全斷裂時吸收的熱量為496KJ ，則形成1molH—O鍵放出的熱量為（   ）

   A．436 KJ        B．463KJ       C．649 KJ      D．869 KJ

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是         （       ）

A.元素性質的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化

B.元素性質的周期性變化決定于元素原子結構的周期性變化

C.從Li F, Na Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從 +1價 +7價的變化

D.電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨反應是“將空氣變成面包”的反應，如果沒有合成氨反應，地球將無法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人。已知合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

Ⅰ．在體積為2L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2 mol N2、3 mol H2，經(jīng)過

10 s達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為0.8 mol。

Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3 mol N2、n mol H2，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為1.2 mol。此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分數(shù)都相同。

（1）容器甲10 s內用H2表示的平均反應速率v(H2)＝______________________，達平衡時N2的轉化率＝________________。

（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右下圖。t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是_____________________、____________________(填寫兩項)。

（3）下列哪些情況不能表明容器乙已達平衡狀態(tài)__________(填字母)。

                                     A．容器乙中的氣體密度不再變化         B．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍

  C．斷裂1 mol N≡N鍵同時斷裂6 mol N—H鍵

  D．容器乙中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（4） n＝_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)的是  （    ）

A、增大壓強                       B、降低溫度     

C、加入催化劑                       D、減小反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，反應A2（氣）＋ B2（氣）2AB（氣）達到平衡的標志是

A．單位時間生成 n  mol的A2同時生成n mol的AB  

B．容器內的總壓不隨時間變化

C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2

D．單位時間生成n mol的A2同時生成 n mol的B2

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科目：高中化學 來源： 題型：


2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)

A．v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1                  B．z＝3

C．B的轉化率為75%       D．反應前與2 s后容器的壓強比為4∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是（     ）

①單位時間內生成n mo1 O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n molNO 

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

   A．①③⑤    B．②④⑤    C．①③④    D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應的化學方程式為____________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。

(2)加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是__________________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說法正確的是（    ）

A.石油裂解得到的汽油是純凈物

B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應

C.天然氣是清潔燃料

D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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