【題目】如圖是全釩液流儲(chǔ)能電池的示意圖，a、b是碳電極，幾種含釩元素的離子在水溶液中顏色如表所列，全釩液中還含有H+、SO42-，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

V2+

V3+

VO2+

VO2+

紫色

綠色

藍(lán)色

黃色

A.當(dāng)外接負(fù)載時(shí)，右槽溶液若逐漸由紫變綠，則b為負(fù)極

B.當(dāng)外接負(fù)載時(shí)，電流若由a流出，則左槽溶液的pH增大

C.當(dāng)b與外接電源負(fù)極相連時(shí)，則b極發(fā)生V3++e—=V2+

D.充電時(shí)若電路中轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，則左槽溶液中n(H+)的變化量為0.2 mol

【答案】D

【解析】

A.當(dāng)外接負(fù)載時(shí)，右槽溶液若逐漸由紫變綠，說(shuō)明V2+失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成V3+，則b為負(fù)極，故A正確；

B.當(dāng)外接負(fù)載時(shí)，電流若由a流出，a為原電池的正極，VO2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2+，電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-═VO2++H2O，由電極反應(yīng)式可知，放電時(shí)正極消耗氫離子，溶液的pH增大，故B正確；

C.當(dāng)b與外接電源負(fù)極相連時(shí)，b為電解池陰極，V3+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成V2+，電極反應(yīng)式為V3++e—=V2+，故C正確；

D.充電時(shí)，左槽發(fā)生的反應(yīng)為VO2++H2O—e-═VO2++2H+，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，生成氫離子為0.2mol，右槽發(fā)生的反應(yīng)為V3++e—=V2+，電荷數(shù)變化為0.1 mol，則由電荷守恒可知，有0.1 mol氫離子由左槽移向右槽，左槽溶液中n(H+)的變化量為（0.2—0.1）mol=0.1mol，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 0.2 mol·L－1與0.1 mol·L－1 HClO溶液中c(H+)之比為2:1

B. pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:2

C. 25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=2×10－5，則0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常數(shù)為5×10－10

D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

① FeS2SO2H2SO4

② SiO2SiCl4Si

③ 飽和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3

④ 1 mol·L－1HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2

⑤ CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物6.4 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

①該化合物僅含碳、氫兩種元素 ②該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1∶4

③無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素 ④該化合物中一定含有氧元素

A. ①②B. ②④C. ③④D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。

（1）下列敘述正確的是_________。

A．化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元

B．化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體

C．X與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

D．化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________，A→C的反應(yīng)類型是________。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)_________。

a．屬于酯類 b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（4）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

（5）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）按系統(tǒng)命名法命名下列各物質(zhì)。

（1）CH3－CH(CH3)－CH2－C(CH3)3 __________________________________。

（2） (CH3)2CH－CH=CH－CH2－CH3 __________________________________。

（二）某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。書寫下列化學(xué)方程式

A

（1）A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________。

（2）A跟Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________。

（3）A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________。

（4）A在一定條件下跟過(guò)量的H2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________。

（5）乙二醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、“藍(lán)天白云”是現(xiàn)代城市人向往的目標(biāo)，而機(jī)動(dòng)車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機(jī)動(dòng)車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應(yīng)有:

CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝-574 kJ·mol－1

CH4（g）＋2NO2（g） ＝CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g） ΔH2＝-867 kJ·mol－1

寫出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式: ____________

Ⅱ、一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X發(fā)生反應(yīng):

pX（g）Y（g）＋Z（g）相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

X（g）

Y（g）

Z（g）

A

387

0.20

0.080

0.080

B

387

0.40

0.160

0.160

C

T

0.20

0.090

0.090

回答下列問(wèn)題：

（1）若容器A中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器A和容器B中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v(X)A___________v(X)B(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T___________387(填“大于”或“小于”)。

（3）容器B中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，若起始時(shí)向容器A中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應(yīng)將向___________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行，判斷理由是_____________________________________________________。

Ⅲ、科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4下列關(guān)于該太電池的敘述錯(cuò)誤的是____________

A.電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B.銅電極為正極，電極反應(yīng)式為：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O

C.電池內(nèi)部H+透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

D.為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硝酸溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案