Question

8．鉛蓄電池是常用的汽車電池．其結(jié)構(gòu)如圖所示．鉛蓄電池以鉛板為負極，表面蒙有大量二氧化鉛的鉛板作正極，以適當(dāng)濃度的H₂SO₄作電解質(zhì)溶液．已知PbSO₄不溶于水也不溶于H₂SO₄．此電池放電的原理與普通原電池相同，充電時則相當(dāng)于電解池．下列關(guān)于鉛蓄電池的說法中正確的是（　�。�

• A． 放電時，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增大
• B． 放電時，當(dāng)電路中通過2mol e^-時，消耗2mol H₂SO₄
• C． 放電時，溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$向正極區(qū)移動
• D． 放電時，整個電解質(zhì)溶液的pH逐漸變大

Answer 1

分析 鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O，放電時，Pb被氧化，應(yīng)為電池負極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時負極發(fā)生為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，生成PbSO₄，則質(zhì)量增大，故A錯誤；
B．總反應(yīng)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O，可知當(dāng)電路中通過2mol e^-時，消耗2mol H₂SO₄，故B正確；
C．放電時陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C錯誤；
D．根據(jù)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O知，硫酸參加反應(yīng)，則c（H⁺）逐漸減小，pH逐漸增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價變化確定正負極，書寫電極反應(yīng)式是學(xué)習(xí)難點，根據(jù)電極反應(yīng)式確定溶液酸堿性變化，知道離子移動方向，難度不大．