氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列敘述正確的是(　　)

A．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子

C．若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大

D．若使壓強增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動

 

B

【解析】氮元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，則C是還原劑，N2是氧化劑，A選項錯誤；每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子，B選項正確；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C選項錯誤；增大壓強，平衡逆向移動，D選項錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一個固定容積的密閉容器中充入2 mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此時平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為X%，若再充入1 mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為Y%，則X和Y的大小關(guān)系正確的是 (　　)

A．X>Y　　　　　B．X<Y C．X＝Y D．不能確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X、Z在同主族。下列敘述不正確的是(　　)

A．原子半徑：Y>Z

B．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌

C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料

D．Z的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下圖所示：

試回答下列問題：

(1)過濾時用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是________。

(2)由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是________，理由是_____________________________。

(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是________。

(4)寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式_______________________。

(5)有同學(xué)提出可將方案中最初用于溶解合金的燒堿改為鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得這三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否合理？________，理由是________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　)

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變

B．向溶液中滴入無色的KSCN溶液，顯血紅色

C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5：1

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會導(dǎo)致急性中毒，但食品中鋁的含量超過國家標(biāo)準(zhǔn)就會對人體造成危害。下列關(guān)于鋁元素的說法正確的是(　　)

A．鋁在空氣中不易氧化是因為性質(zhì)不活潑

B．氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng)，常用作中和胃酸的藥物

C．明礬可用于飲用水的殺菌消毒

D．硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是(　　)

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________(列出計算過程)；

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，FeCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備；

(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______；

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________；與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。

已知：①F的原子序數(shù)為25，其余的均為短周期元素；②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三種原子p軌道上均有2個未成對電子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子。

請回答下列問題：

(1)元素A與元素B的電負(fù)性大小比較為：________>________；元素C與元素D的第一電離能的大小比較為：________>________(填入相應(yīng)的元素符號)

(2)F的核外電子排布式為________。

(3)元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為________晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于________(從下列選項中選出正確類型)。

A．σ鍵　　　　B．π鍵　　　　C．既有σ鍵，又有π鍵

(4)由氫元素與A、B兩元素共同構(gòu)成的相對分子質(zhì)量為30的分子里，中心原子的雜化軌道類型為________，分子的空間構(gòu)型為________．

(5)根據(jù)等電子原理，寫出由元素A與元素B構(gòu)成的一種雙原子極性分子的結(jié)構(gòu)式：________。

 

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