Question

（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl₂ + 2AsH₃↑+ 3H₂O，

反應(yīng)中氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物是           ；

被氧化的元素是     ，還原產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量比       ，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是         。

 (2)已知硫酸錳(MnSO₄)和過硫酸鉀(K₂S₂O₈)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

①請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                               

②若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳（MnCl₂），當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                    。

 

Answer 1

【答案】

(1) As₂O₃   ；ZnCl₂ ；   Zn   ；  2 ：1   ；  12e^— 

(2)① 2MnSO₄ + 5K₂S₂O₈ + 8H₂O==== 2KMnO₄ + 4K₂SO₄ + 8H₂SO₄

②Cl₂ （答HClO或HClO₃也給分）（2分）

【解析】（1）反應(yīng)中As的化合價從＋3價降低到－3價，得到6個電子，所以As₂O₃ 是氧化劑，還原產(chǎn)物是AsH₃，則還原產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量比2︰1；鋅的化合價從0價升高到＋2價，失去2個電子，所以Zn是還原劑，被氧化的元素是鋅，氯化鋅是氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子是12個。

（2）①Mn的化合價從＋2價升高到＋7價，失去5個電子。S元素的化合價從＋7價降低到＋6價，得到1個電子，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5︰2，因此方程式為2MnSO₄ + 5K₂S₂O₈ + 8H₂O==== 2KMnO₄ + 4K₂SO₄ + 8H₂SO₄。

②由于氯離子也能被氧化，所以生成物還有氯氣。