20．水解原理在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途．下列應(yīng)用與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
B．熱的純堿溶液用于清洗油污
C．次氯酸鈉常用作消毒劑
D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體

分析 A、TiCl4溶液水解生成H2TiO3，鈦酸加熱分解生成二氧化鈦；
B、純堿水解顯堿性；
C、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；
D、向沸水中滴加少量的FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe（OH）3膠體．

解答 解：A、四氯化鈦在熱水中水解：TiCl4+3H2O?H2TiO3+4HCl，鈦酸受熱分解：H2TiO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2+H2O，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，故B錯(cuò)誤；
C、次氯酸鈉本身具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，與鹽的水解無(wú)關(guān)，故C正確；
D、向沸水中滴加少量的FeCl3溶液生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解的原理和應(yīng)用，應(yīng)注意的是次氯酸鈉本身有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)的混合氣體共amol，與bmolO2共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45gH2O，試求：

(1)當(dāng)a＝1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(C2H6)＝ 。

(2)當(dāng)a＝1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的2/3時(shí)，b＝ ，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)＝ 。

(3)a的取值范圍是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列有關(guān)氧化（還原）能力強(qiáng)弱順序正確的是（ ）

A．還原性：Cl﹣＞I2＞Br2＞Cl2 B．還原性：Cl﹣＞I2＞Cl2＞Br2

C．氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣ D．氧化性：Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞IO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備純凈的無(wú)水三氯化鐵，該化合物易潮解，100℃左右時(shí)升華．下圖是所做實(shí)驗(yàn)的氣體流向示意圖．

試回答：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分流漏斗滴加濃鹽酸的操作是打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加濃鹽酸；
（3）C中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，判斷C中反應(yīng)可以開(kāi)始的依據(jù)是：
黃綠色氣體充滿(mǎn)裝置C時(shí)，再開(kāi)始加熱C．
（4）B為凈化氯氣的組合裝置，請(qǐng)?jiān)谙铝蟹娇蛑挟?huà)出B中的實(shí)驗(yàn)裝置圖并標(biāo)明試劑名稱(chēng)．

（5）裝置D的作用是：收集固體FeCl3，檢驗(yàn)其中物質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)物溶于適量蒸餾水中，滴加KSCN溶液，顯紅色．
（6）裝置E中盛放的試劑是：濃H2SO4，其作用是防止F裝置中的水氣進(jìn)入D中；
（7）裝置F中盛放的試劑是：NaOH溶液，其作用是吸收多余Cl2，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在恒壓容器中盛有2mol PCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡有PCl5 0.4mol，此時(shí)若移走1mol PCl3和1mol Cl2，相同溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4molB．大于0.2mol小于0.4mol
C．0.2molD．小于0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器除燒杯還有500ml的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出NaOH20.0g．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻，某種反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol•L-1•s-1是指反應(yīng)1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol•L-1
C．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)制硫酸時(shí)，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．

（1）某溫度，SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=_3.33
（2）某人設(shè)想以如圖1所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（3）常溫，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3 mol•L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度2.16×10-7mol/L．
（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度為0.25mol•L-1）．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出此變化過(guò)程中SO3（G）濃度的變化曲線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類(lèi)生活都有密切關(guān)系，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．高純度的二氧化硅晶體廣泛用作制造光導(dǎo)纖維和太陽(yáng)能電池板材料
B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
C．高溫下殺死H7N9，不屬于蛋白質(zhì)變性
D．用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車(chē)，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

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