8．已知2SO2+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1，在一定溫度下，向一固定體積的密閉容器中通入2molSO2、1molO2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ，在同樣條件下向該容器中通入2molSO3，達到平衡時，吸收熱量為Q2kJ，則Q1和Q2的關(guān)系為Q1+Q2=196.64．

分析 向一固定體積的密閉容器中通入2molSO2、1molO2，反應(yīng)正向進行，反應(yīng)放熱，在同樣條件下向該容器中通入2molSO3，反應(yīng)逆向進行，反應(yīng)吸熱，二者是等效平衡，達到平衡時平衡濃度相同，兩次平衡的轉(zhuǎn)化率之和為100%．

解答 解：已知2SO2+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1，在一定溫度下，向一固定體積的密閉容器中通入2molSO2、1molO2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ，在同樣條件下向該容器中通入2molSO3，達到平衡時，吸收熱量為Q2kJ，是等效平衡，達到平衡時平衡濃度相同，兩次平衡的轉(zhuǎn)化率之和為100%，則消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量與生成的二氧化硫的物質(zhì)的量之和為2mol，所以放出熱量與吸收熱量之和為196.64kJ，即Q1+Q2=196.64；
故答案為：Q1+Q2=196.64．

點評 本題考查了等效平衡、反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物種類與反應(yīng)物的用量或條件無關(guān)的是（　�。�
①Fe+O2
②Na2SiO3+CO2+H2O　　　　　　　　　　
③NH4HCO3+NaOH
④Cu+Cl2
⑤Ca（HCO3）2+Ca（OH）2
⑥C+SiO2．
A．①②⑤B．②③C．①⑤⑥D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．二百年前道爾頓將12C原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$做為原子量的相對標(biāo)準(zhǔn)，上世紀(jì)70年代科學(xué)家們經(jīng)過商討將12克12C原子中含碳原子個數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，這樣摩爾重量在以g/mol為單位時數(shù)值和式量恰好一樣，這給人們研究化學(xué)帶來了巨大的方便如果二百年前道爾頓將相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)定為40Ca原子質(zhì)量的$\frac{1}{10}$，則下列說法正確的是acef．
a．40Ca的相對原子質(zhì)量為10
b．阿伏伽德羅常數(shù)個12C原子的質(zhì)量為36克
c.3克12C完全燃燒需8克O2
d.40克40Ca的物質(zhì)的量是4mol
e．標(biāo)況下1摩爾氫氣體積約為22.4L
f.6.02×1023個18O2分子質(zhì)量約為36克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說法正確的是（　　）
A．向Fe（OH）3膠體中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生膠體聚沉
B．除去Fe（OH）3膠體中混有的FeCl3溶液可選擇滲析的方法
C．向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，并不斷攪拌即得到Fe（OH）3膠體
D．Fe（OH）3膠體帶正電荷，在通電時膠體微粒向直流電源的負極移動，這種現(xiàn)象稱為電流

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，欲配制密度為1.1g•cm-3、濃度為6mol•L-1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g•cm-3，濃度為12mol•L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水（　�。�
A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．石蕊（用HIn表示）是一種常用的酸性指示劑，其電離方程式為HIn?H++In-，已知它在pH＜5的溶液中呈紅色，在pH＞8的溶液中呈藍色，下列判斷中不正確的是（　�。�
A．HIn呈紅色B．In-呈藍色
C．加入堿溶液后n（In-）增大D．HIn呈藍色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色單斜晶體，常溫下溶解度為4.7g/100g水，難溶于乙醇，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料．實驗室制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的相關(guān)反應(yīng)為：
（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4═FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O↓
實驗步驟如下：I．稱取5.0g（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（s）置于150mL燒杯中，加入15mL去離子水和數(shù)滴3mol•L-1的H2SO4  溶液，加熱溶解．
Ⅱ．在步驟I制備的溶液中加入25mL飽和H2C2O4溶液，攪拌并加熱煮沸，形成黃色FeC2O4•2H2O沉淀．傾析法棄去上層清液并用去離子水洗滌沉淀2～3次．
Ⅲ．在上述沉淀中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40°C，慢慢加進20mL3%H2O2溶液，不斷攪拌并維持溫度在40°C左右，使Fe（Ⅱ）充分氧化為Fe（Ⅲ）．滴加完畢后，加熱溶液至沸以除去過量的H2O2．IV．保持上述沉淀近沸狀態(tài)，先加入飽和H2C2O4溶液7mL，然后趁熱再滴加飽和H2C2O4溶液1～2mL使沉淀溶解．控制溶液的pH=4～5，此時溶液為翠綠色，趁熱過濾，并使濾液控制在30mL左右（若體積太大，可水浴加熱濃縮），濾液中加入10mL95%乙醇．用表面皿將燒杯蓋好，在暗處放置1～2h冷卻結(jié)晶、抽濾，用95%乙醇洗滌晶體2次，以除去晶體表面附著的水分，縮短干燥時間．將產(chǎn)品避光保存．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中加入數(shù)滴3mol•L-1的H2SO4溶液，其目的是抑制Fe2+水解；
（2）步驟Ⅱ中棄去上層清液和洗滌時都采用傾析法．適用傾析法分離的沉淀應(yīng)具備的條件是沉淀的顆粒較大，靜置后容易沉降至容器底部，該步驟中沉淀洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是在最后一次洗滌液中檢測不到SO42-；
（3）步驟Ⅲ中需維持溫度在40°C左右的原因是溫度太低，F(xiàn)e2+氧化速度太慢，溫度太高容易導(dǎo)致H2O2分解，影響Fe2+氧化，為了監(jiān)控反應(yīng)進度，吸取1滴所得的黃色懸濁液于白色點滴板中，加酸酸化后加少許K3[Fe（CN）6]固體，如出現(xiàn)綠色證明Fe2+還沒有（填“已經(jīng)”或“還沒有”）完全氧化；
（4）步驟IV中的有關(guān)問題：
①加入飽和H2C2O4溶液的目的是為了溶解Fe（OH）3（填化學(xué)式）沉淀，H2C2O4溶液應(yīng)逐滴加入，控制溶液的pH=4～5，pH過高，沉淀溶解不完全，pH過低，會發(fā)生副反應(yīng)，使產(chǎn)品中混有黃色的FeC2O4•2H2O，而且若H2C2O4過量太多容易形成H2C2O4晶體析出，導(dǎo)致產(chǎn)率偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②趁熱過濾時，可將濾紙折疊成菊花形（如圖），其目的是加快過濾速度，濾液中加入10mL95%乙醇的目的是降低三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的溶解度，促使析出；
（5）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O對光敏感，進行下列光化學(xué)反應(yīng)：2[Fe（C2O4）3]3-$\stackrel{光照}{→}$FeC2O4+3C2O42-+2CO2↑簡要說明這一性質(zhì)在工程設(shè)計中的應(yīng)用攝影、曬圖、印刷等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　�。�
A．2NA個HCl分子與44.8L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA
B．32gCu將濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA
C．物質(zhì)的量濃度均為1mol•L-1的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA
D．將NA個Cl2分別通入到足量的水和NaOH溶液中，此時所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期5種元素A、B、C、D、E位于同一周期，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈酸性，且酸性C＞D；E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可與強酸又可與強堿反應(yīng)，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�
A．C、D、E、A、BB．E、C、D、A、BC．B、A、E、D、CD．B、A、D、C、E

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同步練習(xí)冊答案