【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素

B. 在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)

C. 某基態(tài)原子核外電子排布圖為 它違背了泡利原理

D. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

【答案】A

【解析】

A. Xe元素位于0族，同族中的He的原子外圍電子排布式為1s2，而不是ns2np6，故A錯誤；

B. 在元素周期表中，s區(qū)中除H元素不是金屬元素外，其他元素都為金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬，故B正確；

C. 根據(jù)泡利原理可知，3s軌道表達式違背的是泡利原理，即電子的自旋方向相反，故C正確；

D. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素為Gd，屬于鑭系元素，該元素位于元素周期表中的第六周期第IIIB族，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，100mL0.1mol·L-1 的H2A 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C.X 點溶液中含A元素的相關(guān)離子存在以下關(guān)系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

D.Y點溶液中存在以下關(guān)系：c(H+) +c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知烯烴經(jīng)O3氧化后，在鋅存在水解可得到醛或酮,現(xiàn)有分子式為C7H14的某烯烴，它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2，3－二甲基戊烷，被臭氧氧化后在鋅存在下水解生成乙醛和一種酮（）：

由此可推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（ ）

A. B.

C. D. (CH3)2C=C(CH3)CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. HClO、H2CO3、H2SO4、HClO4的酸性依次增強

B. 蘋果酸含有1個手性碳原子

C. HF、NH3、CH3OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵

D. 以極性鍵結(jié)合的分子一定不是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA

B. 標準狀況下,18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NA

C. 56g鐵與71gCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－

C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用圖示裝置進行實驗，反應(yīng)進行足夠長時間后裝置II中實驗現(xiàn)象正確的是

①

②

③

II中實驗現(xiàn)象

A

濃鹽酸

大理石

氯化鋇溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

B

濃氨水

堿石灰

硫酸亞鐵溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

溶液分層，上層為油狀液體

D

濃鹽酸

KMnO4

氫硫酸

產(chǎn)生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。

（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

判斷能否設(shè)計成原電池A．_____，B．_____。（填“能”或“不能”）

（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式_________________________。

（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入__極（填a或b），電子從____（填a或b）極流出。

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