對于平衡體系aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)(正反應放熱)，下列判斷不正確的是

[　　]

A．

若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a＋b大于c＋d

B．

若從正反應開始達到平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的起始濃度比為a∶b

C．

若平衡體系中共有氣體n mol，再向其中充入b mol　B，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為(n＋b)mol，則a＋b＝c＋d

D．

恒容時，向容器中通入與反應無關(guān)的氣體，平衡不移動

答案：A
解析：

溫度不變，容器體積擴大一倍，假定平衡不移動，A的濃度應該是原來的0.5倍，實際上是原來的0.48倍，說明增大體積(減小壓強)平衡向右移動，則a＋b小于c＋d，A選項錯誤．


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?韶關(guān)一模）對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判斷中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(16分)化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和

溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

    (1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應

    A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                           ；若改變

條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                  。

    ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑

    (2)反應C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                  ；

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關(guān)系為                 。

    (3)已知某溫度下，反應2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積

固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率

為80％時，該反應         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向         

(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

    (4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大壓強平衡向       (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向

逆反應方向移動，則      0(填“>”或“<”)。

 

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