【題目】實驗室用如圖裝置進行硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]的分解反應并確定分解產(chǎn)物成分。已知在500℃時隔絕空氣加熱分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2。下列說法正確的是（ ）

A.�、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN，溶液變紅，則氣體產(chǎn)物一定有SO2

B.裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X可以使用無水氯化鈣

C.裝置③的作用就是檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3

D.裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2

【答案】A

【解析】

實驗室用如圖裝置進行硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]的分解反應, 分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2，②中的試劑應為硫酸銅，用于檢驗生成的水，③可用于檢驗SO3并吸收NH3，④用于檢驗SO2，H2O2可氧化SO2生成H2SO4，⑤用于收集N2，據(jù)此分析解答。

A. 如不含Fe2O3，而含有Fe3O4，則加入鹽酸可生成氯化鐵，滴加KSCN，溶液變紅，反應中Fe的化合價升高，若生成N2，N的化合價也升高，則S的化合價降低，則有SO2生成，A項正確；

B. 應用硫酸銅檢驗水，用無水氯化鈣沒有明顯的現(xiàn)象， B項錯誤；

C. 裝置③中鹽酸可吸收氨氣，水與三氧化硫反應生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀， C項錯誤；

D. ④用于檢驗SO2，過氧化氫可氧化SO2生成硫酸，⑤用于收集氮氣， D項錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制城法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl．工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等

D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性

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A.該反應中的氧化劑只有 Cu2O

B.Cu2S 在反應中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 6∶1

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【題目】如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A.放電時，負極反應為3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+

B.充電時，陽極反應為2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+

C.充電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2（標況下）時，b池生成17.40gNa2S4

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【題目】氮化鋁(室溫下與水緩慢反應)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域�；瘜W研究小組同學按下列流程制取氮化鋁并測定所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分數(shù)。

己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實驗。最先點燃___(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。

（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___，裝置C中主要反應的化學方程式為___，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有___。

（3）實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快，嚴重影響尾氣的處理。實驗中應采取的措施是___(寫出一種措施即可)。

（4）稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68 L(標準狀況)，則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分數(shù)為___。

（5）也可用鋁粉與氮氣在1000℃時反應制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，共主要原因是___。

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【題目】某學生欲配制3.6 mol/L的H2SO4溶液80 mL，探究硫酸的性質(zhì)。實驗室有兩種不同濃度的硫酸可供選用：① 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；②98%的硫酸 (ρ＝1.8 g/mL)。請回答下列問題：

（1）配制該硫酸溶液應選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外還有________；

（2）本實驗需量取所選用硫酸的體積為____________________mL；

（3）下列操作會使得所配硫酸溶液濃度偏低的是____________

a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸餾水洗滌

b.硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中

c.轉(zhuǎn)移的時候不小心有少許灑到實驗臺上

d.定容搖勻時，液面下降又加水

e.定容時仰視刻度線

（4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀出現(xiàn)。試回答：如何證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全？__________________________________；

（5）將100mL標號為②的濃硫酸與水(密度為1g/ml)混合，其質(zhì)量分數(shù)為49﹪，則水的體

積________100mL（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”）。

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【題目】實驗室在 500℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示 (已知分解的固體產(chǎn)物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列說法正 確的是( )

A. �、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應并滴加 KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為 Fe2O3

B. 裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑 X 最好選用堿石灰

C. 裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有 SO3 氣體生成并除去 SO3 和 NH3

D. 裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有 SO2 氣體生成，裝置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2

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【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

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【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是（ ）

①C的生成速率與C的分解速率相等； ②單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化； ⑥單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；⑦A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A.②⑤B.①③C.②⑦D.⑤⑥

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