Question

某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）

①

，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

偏大

；
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

偏小

；
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從

無

色變?yōu)?!--BA-->

粉紅

色，且半分鐘不變色；
（4）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

22.60

mL；
（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為

0.2000

 mol/L．

滴定次數(shù)	待測(cè)體積	標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第一次	20.00	4.00	24.00

Answer 1

分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用待裝液進(jìn)行潤洗；根據(jù)c（待測(cè)）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷；
（2）根據(jù)c（待測(cè)）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷；
（3）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（4）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度；
（4）先分析數(shù)據(jù)的有效性，然后求出兩組平均消耗V（NaOH），最后根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H₂O計(jì)算．

解答：解：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用待裝液進(jìn)行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析可知c（待測(cè)）偏大，
故答案為：①；偏大；
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析可知c（待測(cè)）偏小，
故答案為：偏�。�
（3）滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：無；粉紅色；
（4）滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；
（4）兩次滴定消耗的體積為：20.00mL，20.00mL，均有效，則平均消耗V（NaOH）=20.00mL，
          HCl+NaOH=NaCl+H₂O
 C（HCl）×0.020L    0.020L×0.2000mol?L^-1
則C（HCl）=

0.020L×0.2000mol?L-1

0.020L

=0.2000mol?L^-1，
故答案為：0.2000．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．