【題目】有下列幾種反應(yīng)類型:①消去 ②取代 ③水解 ④加成 ⑤還原 ⑥氧化,用丙醛制取1,2-丙二醇 (),按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型不可能是( )

A. ⑤⑥③① B. ⑤①④③ C. ⑤①④② D. ④①④②

【答案】A

【解析】分析用丙醛制取1,2-丙二醇,可先用丙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙醇,丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯,然后丙烯與溴水加成生成1,2-二溴丙烷,最后1,2-二溴丙烷水解即可得到1,2-丙二醇。

詳解用丙醛制取1,2-丙二醇,其合成路線為先用丙醛與氫氣加成生成丙醇,該反應(yīng)為④加成反應(yīng),也屬于還原反應(yīng),再由丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯,為①消去反應(yīng),然后丙烯與溴水加成生成1,2-二溴丙烷,為④加成反應(yīng),最后1,2-二溴丙烷水解生成1,2-丙二醇,為③水解反應(yīng),也屬于②取代反應(yīng),則合成中涉及的反應(yīng)為⑤①④③⑤①④②④①④②,該合成路線中沒有涉及氧化反應(yīng)不可能為⑤⑥③①,故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位,請結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識回答下列問題.

(1)含碳量在0.03%~2%之間某合金,是目前使用量最大的合金,這種合金是____。

A.鋁合金 B.青銅 C.鎂合金 D.鋼

(2)FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板,反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入足量的Na2O2后,過濾,將濾渣投入足量的鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是 (填字母)

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(4)Fe(NO3)3的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體,適合于制磁性氧化鐵納米粉末,工業(yè)上用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應(yīng)的物質(zhì))制取Fe(NO3)3晶體的方法如下:

①第1步反應(yīng)若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解,濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式為_______________。

②磁性氧化鐵的化學(xué)式為______,試寫出Fe2O3與硝酸反應(yīng)的離子方程式_________________

③操作1的名稱為_____,操作2的步驟為:_____________,過濾,洗滌。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是( )

A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響

B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體,可檢驗生成的CO

C. 實驗結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵

D. 若將④中的無水CaC12換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H10O2并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的有機物有(不含立體異構(gòu)) ( )

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著化學(xué)工業(yè)的發(fā)展,各種化學(xué)合成材料已走進我們尋常百姓家,下列關(guān)于生活中常用材料的認識正確的是(  )

A. 尼龍、羊毛和棉花都是天然纖維

B. 有機玻璃、錦綸、電玉、真絲巾都是合成塑料

C. 天然橡膠的化學(xué)組成是聚異戊二烯

D. 裝食品用的聚乙烯塑料可以通過加熱進行封口

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )

A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。請回答下列有關(guān)硼(B)元素的問題:

1原子核內(nèi)的中子數(shù)為________。

2)硼元素在元素周期表中的位置為___________。

3的原子半徑__________的原子半徑(填大于小于)。

4)硼元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比氮元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性_______(填)。

5)四氫硼鋰(LiBH4)是一種重要的化學(xué)試劑,低溫下可與HCl氣體發(fā)生如下反應(yīng):2 LiBH4 + 2 HCl = 2 LiCl + B2H6 + 2H2該反應(yīng)中,LiBH4B2H6中的氫元素均顯-1價。請回答下列問題。LiBH4中硼元素的化合價為__________;該反應(yīng)的還原劑為____________;4 mol LiBH4完全反應(yīng)后共失去_____mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗結(jié)果與圖像不相符的是

A. 向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體直至過量

C. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

D. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氨水直至過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2的利用是國際社會普遍關(guān)注的問題。

(1)CO2的電子式是__________

(2)CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇,但若反應(yīng)溫度過高,乙二醇會深度加氫生成乙醇。

獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2:

I.

II.EC加氫能生成乙二醇與甲醇。

①步驟II的熱化學(xué)方程式是__________;

②研究反應(yīng)溫度對EC加氫的影響(反應(yīng)時間均為4小時),實驗數(shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)溫度/℃

EC轉(zhuǎn)化率/ %

產(chǎn)率/%

乙二醇

甲醇

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

99.9

92.4

46.1

由上表可知,溫度越高,EC的轉(zhuǎn)化率越高原因是__________。溫度升高到220℃乙二醇的產(chǎn)率反而降低,原因是__________

(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,電解CO2可制取甲醇裝置如下圖所示,電極 a 接電源的__________(”),生成甲醇的電極反應(yīng)式是__________

(4)CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的高效使用,下列研究方向合理的是__________(填序號)。

a.降低CO2參與反應(yīng)的速率和比例

b.利用電能、光能或熱能預(yù)先活化CO2分子

c.選擇高效的催化劑降低反應(yīng)條件

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