Question

下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是（　　）

• A、密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol^-1
• B、稀醋酸與0.1 mol?L^-1 NaOH溶液反應：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1
• C、已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ?mol^-1
• D、已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol^-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量分析判斷
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
C、反應的焓變和化學方程式中物質(zhì)的量有關；
D、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析．

解答： 解：A、密閉容器中，9.6g硫粉物質(zhì)的量為0.3mol，與11.2g鐵粉物質(zhì)的量為0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，硫過量，放出19.12kJ熱量，所以1mol鐵反應放熱=19.12KJ×

1

0.2

=95.6KJ，熱化學方程式為Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol^-1 ，故A正確；
B、稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，與0.1mol?L^-1NaOH溶液反應放出的熱量小于中和熱，焓變是負值則：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H＞-57.3kJ?mol^-1，
故B錯誤；
C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571kJ．mol^-1，故C錯誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學反應能量變化，熱化學方程式書寫，燃燒熱，中和熱放熱概念分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．