6．在實驗室配制0.10mol•L-1的KCl溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．轉移溶液時使用的燒杯未洗滌B．定容時俯視讀取刻度線
C．原容量瓶洗凈后未干燥D．轉移時有少量溶液流出瓶外

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：A、燒杯未洗滌會導致溶質的損失，則濃度偏低，故A錯誤；
B、定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；
C、只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，即容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，故C錯誤；
D、移液時有溶液流出，則導致溶質的損失，則濃度偏低，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．據(jù)英國《自然》雜志報道，科學家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成了世界上取精確的鐘．已知一種鍶原子的相對原子質量為88，其質子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（　�。�
A．38B．50C．88D．126

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質中所含粒子數(shù)約為6.02×1023．
（2）在0.012kg12C中約含有6.02×1023個碳原子．
（3）在0.1molH2中，含有0.2molH．
（4）1.5molH2SO4的質量是147，其中含有6molO，含有3molH．
（5）與147g H2SO4所含氫原子數(shù)相同的NH3是17g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標準和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式．如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖①所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個“•”代表一種元素，其中P點代表氫元素．

（1）K元素在常規(guī)周期表中的位置第二周期第VIA族（填周期和族）．
（2）寫出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式．
（3）下列說法正確的是bd．
a．Y 元素對應的氫化物比K 元素對應的氫化物更穩(wěn)定
b．虛線相連的元素處于同一族
c．K、L、X 三種元素的離子半徑大小順序是X3-＞L+＞K2-
d．由K、L 兩種元素組成化合物中可能含有非極性共價鍵
（4）圖②裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕碳棒一極的電極反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-．若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進行電解，發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅，請寫出碳棒一極的電極反應式2Cl--2e-=Cl2↑．犧牲陽極的陰極保護法利用的原理是原電池（填“電解池”或“原電池”）
（5）已知室溫下，X（OH）3的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．請在圖③坐標示意圖中畫出生成X（OH）3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol  反應過程如圖．
①在25℃時，取l mol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ．（填“小于”、“大于”或“等于”）
②根據(jù)反應過程圖，判斷下列各時間段內(nèi)，氨的百分含量最高的是A（填序號）
A．t0～t1　　　　B．t2～t3　　　　C．t3～t4　　　　D．t5～t6
③t4時刻體系中發(fā)生變化條件是減壓

（2）25℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得pH=11，則該條
件下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為1.0×10-5，
向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當pH=4時，開始生成沉淀
（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．Fe3O4與稀HNO3反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．用稀H2SO4除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量Ca（OH）2溶液與NaHCO3混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．葡萄糖能夠和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，主要是它含有（　　）
A．羥基B．雙鍵C．醛基D．酯基

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一．聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2C1…①
CH2Cl-CH2C1→CH2=CHCl+HCl…②
 請回答以下問題：
（1）已知反應①中二氯乙烷的產(chǎn)率（產(chǎn)率$\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$=×100%）為98%，反應②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯5.8t，同時得到副產(chǎn)物氯化氫3.4t．（計算結果保留1位小數(shù)）
（2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產(chǎn)：2CH2=CH2+4HCl+02→2CH2CI-CH2C1+2H20…-③由反應①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應③使用，形成了新的工藝．由于副反應的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時，反應①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應②中氯化氫的產(chǎn)率為b%．試計算：反應①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余（假設在發(fā)生的副反應中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最高正化合價與最低負化合價的絕對值相等；M是地殼中含量僅次于氧元素的非金屬元素；L的最簡單氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
 J  
   R 
（1）M的原子結構示意圖為； 元素T最高價氧化物對應水化物化學式是Cl2O7．
（2）寫出J和氧形成的一種酸性氧化物的電子式，含有共價鍵是極性鍵（填極性鍵或非極性鍵）．
（3）寫出能說明T非金屬性比R強的反應的化學方程式Cl2+H2S=2HCl+S
（4）在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．

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