下列說法正確的是（　�。�
A、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0△S＞0
B、氨氣分解反應(yīng) 2NH3?N2+3H2 達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D、對于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
考點：化學平衡的影響因素,原電池和電解池的工作原理
專題：化學平衡專題,電化學專題
分析：A、分解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)；
B、氨氣分解吸熱，升溫平衡向放熱方向移動；
C、原電池的負極和電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、催化劑能夠加快反應(yīng)速率，升溫化學反應(yīng)速率加快．
解答： 解：A、該反應(yīng)正反應(yīng)氣體體積增大，熵變大于0，但分解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)，焓變大于0，故A錯誤；
B、合成氨是放熱反應(yīng)，所以氨氣分解吸熱，升溫平衡正向移動，故B錯誤；
C、原電池的負極和電解池的陽極都失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D、二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，加入二氧化錳能夠加快反應(yīng)速率，升溫能夠加快任何反應(yīng)的反應(yīng)速率，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查影響化學反應(yīng)速率的因素，注意常見影響化學反應(yīng)速率的因素溫度、濃度、壓強、催化劑、表面積、溶劑、光照等因素，需要注意的是壓強對化學反應(yīng)速率的影響，壓強變化必須引起濃度變化才能引起速率變化．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置正確且能夠達到目的是（　�。�
A、
制備Fe（OH）2
B、
驗證溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)
C、
測定中和熱
D、
制備硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列高分子化合物必須由一種單體縮聚而成的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇、甘油，分別與足量金屬鈉作用，生成等物質(zhì)的量的H2，則乙醇、乙二醇、甘油物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、6：3：2
B、1：2：3
C、3：2：1
D、4：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學式為C5H12O的醇的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、d是ClO3-
B、b→a+c反應(yīng)的活化能為60kJ?mol-1
C、a，b，c，d中c最穩(wěn)定
D、b→a+c反應(yīng)的熱化學方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10mL0.1mol/L 的醋酸中逐滴加入0.1mol/L 的氫氧化鈉溶液，當?shù)沃粱旌弦呵『贸手行詴r，消耗氫氧化鈉溶液的體積（　　）
A、等于10mL
B、小于10mL
C、大于10mL
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁不僅作為建筑材料，在其它領(lǐng)域也有廣泛的用途．
（1）鋁-空氣電池如圖所示．在堿性溶液中，負極反應(yīng)式為
 
，每消耗2.70gAl，需耗氧氣
 
L（標準狀況）．
（2）高鐵堿性電池開始應(yīng)用于電動汽車，它能儲存比普通堿性電池多50%的電能．已知該電池的總反應(yīng)：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則充電時，陽極電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2：H2O2+2I-═I2+2OH-
B、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、氨水溶解氯化銀固體：AgCl+2 NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
D、用飽和純堿溶液洗滌試管中殘留的苯酚：CO32-+2C6H5OH→2C6H5O-+CO2↑+H2O

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