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下列有關元素及其化合物性質的比較正確的是
A．原子半徑：F＜O＜AlB．穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3
C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D．堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3
A

試題分析：A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑F＜O＜Al，A正確；B、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性： PH3＜NH3＜H2O，B不正確；C、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C不正確；D、金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性： Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是
(　　)。
A．原子序數：a＞b＞cB．d單質最活潑
C．原子半徑：a＞c＞dD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：d＞a＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生在做元素性質與原子結構關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的
探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。
(2)實驗用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
(3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)
序號
實驗方案
實驗現象
①
向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
液體分為兩層，下層呈_____色
②
向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
液體分為兩層，下層呈_____色
 
(4)實驗結論：_________________________________。
(5)問題和討論
①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為________________、__________________。
②由于氟單質過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：______________、______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數，則原子序數為(n＋1)的元素可能位于(　　)。
A．ⅢA或ⅢBB．ⅣAC．ⅠBD．ⅠA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

俄羅斯科學家用一種鈣原子轟擊含95個質子的镅原子，成功合成4個第115號元素的原子，這4個原子生成數微秒后衰變成第113號元素。下列有關敘述正確的是(　　)。
A．115號元素在第六周期
B．113號元素在第七周期ⅢA族
C．115號和113號元素都是非金屬元素
D．镅元素和115號元素不在同一周期

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。
（1）該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是________，電子式是________。
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩(wěn)定結構，該分子的結構式為________，電子式為________，化學鍵類型為________（填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”）。
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成______，其化學鍵類型為________；加熱時生成______，其化學鍵類型為________，電子式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（  ）
A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B．原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ
C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同
D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質。Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期。
（1）實驗室用H2XO4制取XO2氣體的化學反應方程式為               。（請用具體元素符號表示化學式，下同）
（2）t℃時，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為                              。
（3）請寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式                          。
（4）一定條件下，YO與YO2存在下列反應：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常數表達式為K=       。
（5）工業(yè)上用氧化YH3法制取YO，該反應的熱化學方程式為：
4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；
已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g)  △H="+180" kJ·mol-1，則YH3與氧氣反應產生兩種無污染物質的熱化學式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的單質氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關說法不正確的是（　�。�
A．1.8 g18O形成的氣體的物質的量是0.05 mol
B．0.1 mol重氧水H218O所含的中子數約為6.02×l023個
C．0.2 mol18O2氣體的體積約為4.48 L
D．18O2氣體的摩爾質量為36 g/mol

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