【題目】在恒溫恒容容器中進行反應A（g）2B（g）+C（g），若A的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1 ， 需要時間可能是（ ）
A.18s
B.12s
C.30s
D.10s

【答案】C
【解析】解：在恒溫恒容的容器中進行反應A（g）2B（g）+C（g），若反應物濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s， 此時：v= =0.002mol/（Ls），
如反應速率不變，則由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1 ， 需要反應的時間是t= = =18s，
但隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小，
所以需要的時間大于18s，
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: A、B、C、D、E、F、G 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內無中子，B、F 在元素周期表中的相對位置如圖，B 與D 能形成兩種無色氣體，D 是地殼中含量最多的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素；

請回答下列問題:

（1）BF2 的結構式為:_____________；

（2）D和F的簡單氫化物中沸點較高的是:________。(填化學式)

（3）實驗室制取G2氣體的離子方程式為:____________________；

（4）在微電子工業(yè)中，C 的最簡單氣態(tài)氛化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物 不污染環(huán)境，其化學方程式為:___________________；

（5）FD2 氣休通入BaCl2 和C的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體， 有關反應的離子方程式為_____________________；

（6）火箭使用B2A8C2 作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產(chǎn)生三種 無污染的氣體，其化學方程式為:_________________；

（7）上述元索可組成鹽Q: CA4E(FD4)2。向盛有20 mL 0.5 mol/L Q溶液的燒杯中加入12 mL2.0 mo/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉定的物質的量為:__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分：

碳

氮

Y

X

硫

Z

請回答下列問題:

（1）Z元素在周期表中的位置為________________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）________________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是________（填序號）。

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫得電子多

c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）現(xiàn)有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為______________________________，生成硫酸銅物質的量為_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應一定能用H++OH－=H2O表示的化學方程式有（ ）

A. 氫氧化鈉溶液與醋酸反應 B. 氫氧化鈣與稀鹽酸反應

C. 氫氧化鋇與稀硫酸反應 D. 氫氧化鉀與稀硝酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一位同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下列實驗．

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果： 與鹽酸反應最劇烈， 與鹽酸反應的速度最慢； 與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（3）儀器B的名稱為 ，干燥管D的作用為 ．

（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣．

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是

A. 熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

B. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O

C. 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2

D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）

A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Mg2+、NO3－、Cl－

C. Na+、OH－、NH4+、CO32－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物．如圖，圖1是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）．
請回答下列問題：
（1）B的結構簡式為 ．
（2）乙烯與水反應生成A的反應類型為 ．
（3）A與C反應生成乙酸乙酯的化學方程式為 ， 其反應類型為 ．
（4）實驗室可用圖2裝置制取乙酸乙酯． ①在試管a中加好相關試劑后，還需要加入2﹣3塊的碎瓷片，其作用是 ．
②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的（填“上”或“下”）層，用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是 ． 試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與 Y同族，Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

查看答案和解析>>

同步練習冊答案